Quiz — énoncé_Les_piles_electrochimiques_serie_1.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":2105,"question":"Dans une pile Daniell (Zn\/Cu), quelle électrode est l'anode ?","option_a":"L'électrode de zinc (Zn)","option_b":"L'électrode de cuivre (Cu)","option_c":"Le pont salin","option_d":"L'électrolyte","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation. Dans la pile Daniell, le zinc (Zn) s'oxyde en Zn²⁺, donc c'est l'anode.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"L'électrode de zinc (Zn)\", \"b\": \"L'électrode de cuivre (Cu)\", \"","_debug_options_count":4},{"id":2106,"question":"Quelle est l'unité de la force électromotrice (fem) d'une pile ?","option_a":"Volt (V)","option_b":"Ampère (A)","option_c":"Ohm (Ω)","option_d":"Watt (W)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La fem, comme toute tension électrique, s'exprime en volts (V). Elle représente la différence de potentiel maximale que peut fournir la pile.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Volt (V)\", \"b\": \"Ampère (A)\", \"c\": \"Ohm (Ω)\", \"d\": \"Watt (W)\"}}","_debug_options_count":4},{"id":2107,"question":"Quelle réaction se produit à la cathode d'une pile électrochimique ?","option_a":"Une oxydation","option_b":"Une réduction","option_c":"Une électrolyse","option_d":"Une dissociation","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"À la cathode, les ions ou molécules gagnent des électrons : c'est une réduction. Par exemple, Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Une oxydation\", \"b\": \"Une réduction\", \"c\": \"Une électrolyse\", \"","_debug_options_count":4},{"id":2108,"question":"Calculez la fem d'une pile constituée d'une électrode de magnésium (Mg\/Mg²⁺, E° = -2,37 V) et d'une électrode d'argent (Ag\/Ag⁺, E° = +0,80 V).","option_a":"3,17 V","option_b":"1,57 V","option_c":"0,80 V","option_d":"-3,17 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La fem se calcule par : E°(cathode) - E°(anode) = 0,80 V - (-2,37 V) = 3,17 V. Le magnésium est l'anode car son potentiel est plus négatif.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"3,17 V\", \"b\": \"1,57 V\", \"c\": \"0,80 V\", \"d\": \"-3,17 V\"}}","_debug_options_count":4},{"id":2109,"question":"Quel est le rôle de l'électrolyte dans une pile électrochimique ?","option_a":"Fournir des ions pour assurer la conductivité électrique.","option_b":"Stocker l'énergie chimique.","option_c":"Provoquer l'oxydation à l'anode.","option_d":"Isoler les électrodes l'une de l'autre.","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'électrolyte est une solution ionique qui permet le passage du courant électrique en assurant la conductivité ionique entre les électrodes.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Fournir des ions pour assurer la conductivité électrique.\", \"b\"","_debug_options_count":4}]