Quiz — 626554cfc71ae_corrigé_Sc_Les_Piles-Série-1_2022.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":47628,"question":"Quel est le rôle de l'électrolyte dans une pile ?","option_a":"Permettre le passage des électrons entre les électrodes","option_b":"Assurer la conduction ionique entre les deux demi-piles","option_c":"Stocker l'énergie chimique de la pile","option_d":"Empêcher la réaction chimique de se produire","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'électrolyte est une solution ionique qui permet le transfert d'ions entre l'anode et la cathode, assurant ainsi la neutralité électrique des solutions et la continuité du courant.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Permettre le passage des électrons entre les électrodes\", \"b\": ","_debug_options_count":4},{"id":47629,"question":"Dans une pile Daniell, l'anode est en zinc et la cathode en cuivre. Que se passe-t-il à l'anode ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"À l'anode, le zinc s'oxyde : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. C'est une réaction d'oxydation qui libère des électrons.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":47630,"question":"Quelle est la f.é.m. standard d'une pile Daniell (E°(Cu²⁺\/Cu) = +0,34 V ; E°(Zn²⁺\/Zn) = -0,76 V) ?","option_a":"1,10 V","option_b":"0,42 V","option_c":"0,34 V","option_d":"-1,10 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La f.é.m. se calcule par E = E°(cathode) - E°(anode) = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V. C'est une valeur positive car la réaction est spontanée.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"1,10 V\", \"b\": \"0,42 V\", \"c\": \"0,34 V\", \"d\": \"-1,10 V\"}}","_debug_options_count":4},{"id":47631,"question":"Une pile Leclanché utilise comme électrolyte une pâte de chlorure d'ammonium. Quel est son rôle principal ?","option_a":"Conduire les électrons entre les électrodes","option_b":"Permettre la migration des ions NH₄⁺ et Cl⁻","option_c":"Stabiliser la tension de la pile","option_d":"Empêcher la corrosion du zinc","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'électrolyte de la pile Leclanché (NH₄Cl) permet la migration des ions NH₄⁺ vers la cathode et Cl⁻ vers l'anode, assurant la neutralité électrique des solutions.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Conduire les électrons entre les électrodes\", \"b\": \"Permettre l","_debug_options_count":4},{"id":47632,"question":"La réaction globale d'une pile est toujours spontanée.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Oui, par définition, une pile fonctionne grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée (ΔG \u003C 0), ce qui permet de produire de l'énergie électrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":47633,"question":"Quel métal est généralement utilisé comme anode dans une pile alcaline ?","option_a":"Cuivre","option_b":"Zinc","option_c":"Plomb","option_d":"Fer","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Dans une pile alcaline, l'anode est en zinc (Zn), qui s'oxyde en Zn²⁺. Le zinc est choisi pour sa légèreté et son potentiel standard favorable.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Cuivre\", \"b\": \"Zinc\", \"c\": \"Plomb\", \"d\": \"Fer\"}}","_debug_options_count":4},{"id":47634,"question":"Si on inverse les électrodes d'une pile, que se passe-t-il ?","option_a":"La pile fonctionne toujours mais avec une f.é.m. inversée","option_b":"La pile ne fonctionne plus car la réaction n'est plus spontanée","option_c":"La f.é.m. reste la même mais le sens du courant s'inverse","option_d":"La pile explose immédiatement","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"En inversant les électrodes, la réaction n'est plus spontanée (ΔG \u003E 0), donc la pile ne peut pas fonctionner. Il faut appliquer une tension externe pour forcer la réaction (électrolyse).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La pile fonctionne toujours mais avec une f.é.m. inversée\", \"b\"","_debug_options_count":4},{"id":47635,"question":"Quelle est l'unité de la force électromotrice (f.é.m.) d'une pile ?","option_a":"Ampère (A)","option_b":"Volt (V)","option_c":"Watt (W)","option_d":"Joule (J)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La f.é.m. est une différence de potentiel, donc elle s'exprime en volts (V). Elle représente l'énergie fournie par la pile par unité de charge électrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Ampère (A)\", \"b\": \"Volt (V)\", \"c\": \"Watt (W)\", \"d\": \"Joule (J)\"}","_debug_options_count":4},{"id":47636,"question":"Dans une pile, où se produit la réduction ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La réduction se produit à la cathode, où les ions positifs gagnent des électrons. C'est une réaction qui consomme des électrons.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":47637,"question":"Quelle est la formule liant la f.é.m. d'une pile à l'énergie de Gibbs standard (ΔG°) ?","option_a":"E = -nFΔG°","option_b":"E = nFΔG°","option_c":"ΔG° = -nFE","option_d":"ΔG° = nFE","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"La relation est ΔG° = -nFE, où n est le nombre d'électrons échangés, F la constante de Faraday (96 500 C\/mol), et E la f.é.m. standard. Cette formule montre que si E \u003E 0, alors ΔG° \u003C 0 (réaction spontanée).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"E = -nFΔG°\", \"b\": \"E = nFΔG°\", \"c\": \"ΔG° = -nFE\", \"d\": \"ΔG","_debug_options_count":4}]