Maîtrisez l'équilibre chimique : quiz interactif pour 4ème année secondaire

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":67092,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), quelle est l'expression de la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"Kc = [NH3] \/ ([N2] + [H2])","option_b":"Kc = [NH3]^2 \/ ([N2] * [H2]^3)","option_c":"Kc = [N2] * [H2]^3 \/ [NH3]^2","option_d":"Kc = [NH3] \/ ([N2] * [H2])","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits sur les réactifs, chacune élevée à la puissance de leur coefficient stœchiométrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67093,"question":"Un système en équilibre est perturbé par une augmentation de la pression. Que se passe-t-il ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux. L'effet dépend du nombre de moles gazeuses : si le nombre de moles diminue dans le sens direct, l'équilibre se déplace dans ce sens. Sinon, il reste inchangé.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67094,"question":"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), si Kc = 10 à 298 K, que vaut Kp ? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)","option_a":"Kp = 10","option_b":"Kp = 10 * (RT)^(-1)","option_c":"Kp = 10 * (RT)^1","option_d":"Kp = 10 * (RT)^(-2)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"D","explication":"Kp = Kc * (RT)^Δn, où Δn = (2) - (2 + 1) = -1. Donc Kp = Kc * (RT)^(-1) n'est pas correct ici. La bonne formule est Kp = Kc * (RT)^(-Δn) = Kc * (RT)^1.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67095,"question":"Un équilibre est établi pour la réaction A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Si on ajoute du gaz inerte à volume constant, que se passe-t-il ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux. L'ajout d'un gaz inerte à volume constant n'affecte pas les concentrations des espèces en équilibre, donc l'équilibre reste inchangé.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67096,"question":"Pour la réaction NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq), quelle est l'expression de Kc ?","option_a":"Kc = [NH4+][OH-] \/ [NH3]","option_b":"Kc = [NH4+][OH-] \/ [NH3][H2O]","option_c":"Kc = [NH4+][OH-]","option_d":"Kc = [NH3][H2O] \/ [NH4+][OH-]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour les réactions en solution, l'eau (solvant) est exclue de l'expression de Kc car sa concentration est constante.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67097,"question":"Le principe de Le Chatelier s'applique-t-il uniquement aux équilibres chimiques ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux. Le principe de Le Chatelier s'applique aussi aux équilibres physiques (ex : changement d'état) et à d'autres systèmes dynamiques.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67098,"question":"Pour la réaction 2NO2(g) ⇌ N2O4(g), si on double la pression à température constante, que devient la concentration de N2O4 ?","option_a":"Elle double","option_b":"Elle reste la même","option_c":"Elle diminue","option_d":"Elle quadruple","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'équilibre se déplace dans le sens de la diminution du nombre de moles gazeuses (vers N2O4), donc la concentration de N2O4 augmente, mais pas nécessairement double.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67099,"question":"La constante d'équilibre Kc dépend-elle de la température ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Vrai. Kc dépend de la température car les constantes d'équilibre sont liées à l'enthalpie libre standard, qui varie avec la température.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67100,"question":"Pour la réaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), si Kc = 50 à 448°C, quelle est la valeur de Kc à 25°C ?","option_a":"Kc reste 50","option_b":"Kc augmente","option_c":"Kc diminue","option_d":"Kc = 0","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Si la réaction est exothermique (ΔH \u003C 0), Kc diminue lorsque la température baisse. Si elle est endothermique, Kc augmente. Ici, la réaction est exothermique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":67101,"question":"Un système en équilibre est caractérisé par :","option_a":"Des concentrations constantes des réactifs et produits","option_b":"Une vitesse de réaction nulle","option_c":"Des concentrations égales des réactifs et produits","option_d":"Une réaction totale","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Un système en équilibre est dynamique : les concentrations restent constantes car les vitesses des réactions directe et inverse sont égales.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]