Quiz — serie n3 cinetique.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":28660,"question":"La vitesse d'une réaction chimique dépend uniquement de la concentration des réactifs.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La vitesse dépend aussi de la température, de la surface de contact et de la présence de catalyseurs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":28661,"question":"Quel est l'ordre d'une réaction si sa vitesse est indépendante de la concentration d'un réactif ?","option_a":"Ordre 0","option_b":"Ordre 1","option_c":"Ordre 2","option_d":"Ordre fractionnaire","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Si la vitesse ne dépend pas de la concentration d'un réactif, l'ordre par rapport à ce réactif est 0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Ordre 0\", \"b\": \"Ordre 1\", \"c\": \"Ordre 2\", \"d\": \"Ordre fractionnai","_debug_options_count":4},{"id":28662,"question":"La loi de vitesse d'une réaction d'ordre 1 s'écrit :","option_a":"v = k[A]","option_b":"v = k[A]²","option_c":"v = k","option_d":"v = k[A][B]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, la vitesse est proportionnelle à la concentration du réactif à la première puissance.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"v = k[A]\", \"b\": \"v = k[A]²\", \"c\": \"v = k\", \"d\": \"v = k[A][B]\"}}","_debug_options_count":4},{"id":28663,"question":"Un catalyseur augmente la vitesse d'une réaction en :","option_a":"Diminuant l'énergie d'activation","option_b":"Augmentant la température","option_c":"Modifiant les produits formés","option_d":"Consommant les réactifs","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Un catalyseur abaisse l'énergie d'activation nécessaire pour que la réaction ait lieu, accélérant ainsi sa vitesse.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Diminuant l'énergie d'activation\", \"b\": \"Augmentant la températ","_debug_options_count":4},{"id":28664,"question":"Si la concentration d'un réactif double et que la vitesse de réaction quadruple, l'ordre de la réaction par rapport à ce réactif est :","option_a":"0","option_b":"1","option_c":"2","option_d":"3","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Si la vitesse quadruple lorsque la concentration double, l'ordre est 2 (car 2² = 4).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"0\", \"b\": \"1\", \"c\": \"2\", \"d\": \"3\"}}","_debug_options_count":4},{"id":28665,"question":"La constante de vitesse k d'une réaction dépend de :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante de vitesse k dépend de la température et de la nature de la réaction, mais pas des concentrations des réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":28666,"question":"Pour une réaction d'ordre 2, la demi-vie (temps nécessaire pour que la moitié du réactif soit consommée) dépend :","option_a":"De la concentration initiale","option_b":"De la constante de vitesse","option_c":"Des deux","option_d":"D'aucun des deux","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, la demi-vie dépend à la fois de la concentration initiale et de la constante de vitesse.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"De la concentration initiale\", \"b\": \"De la constante de vitesse\",","_debug_options_count":4},{"id":28667,"question":"Une augmentation de 10°C de la température peut doubler la vitesse d'une réaction. Pourquoi ?","option_a":"La concentration des réactifs augmente","option_b":"L'énergie cinétique des molécules augmente","option_c":"Le volume de la solution diminue","option_d":"La pression atmosphérique change","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Une hausse de température augmente l'énergie cinétique des molécules, ce qui favorise les collisions efficaces et accélère la réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La concentration des réactifs augmente\", \"b\": \"L'énergie cinét","_debug_options_count":4},{"id":28668,"question":"La loi de vitesse d'une réaction d'ordre 0 s'écrit :","option_a":"v = k[A]","option_b":"v = k[A]²","option_c":"v = k","option_d":"v = k[A][B]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Pour une réaction d'ordre 0, la vitesse est constante et indépendante des concentrations des réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"v = k[A]\", \"b\": \"v = k[A]²\", \"c\": \"v = k\", \"d\": \"v = k[A][B]\"}}","_debug_options_count":4},{"id":28669,"question":"Quel graphique permet de déterminer l'ordre d'une réaction ?","option_a":"[A] en fonction de t","option_b":"[A]² en fonction de t","option_c":"ln[A] en fonction de t","option_d":"1\/[A] en fonction de t","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, un graphique de ln[A] en fonction de t donne une droite, dont la pente est égale à -k.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"[A] en fonction de t\", \"b\": \"[A]² en fonction de t\", \"c\": \"ln[A]","_debug_options_count":4}]