Quiz — Jlidi - Equilibre chimique.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":15299,"question":"Quelle est la formule correcte de la constante d'équilibre Kc pour la réaction 2A + B ⇌ 3C ?","option_a":"Kc = [C]^3 \/ ([A]^2 [B])","option_b":"Kc = [A]^2 [B] \/ [C]^3","option_c":"Kc = [C] \/ ([A] [B])","option_d":"Kc = [A] [B] \/ [C]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits (élévées à leurs coefficients stœchiométriques) sur les concentrations des réactifs (élévées à leurs coefficients stœchiométriques).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [C]^3 \/ ([A]^2 [B])\", \"b\": \"Kc = [A]^2 [B] \/ [C]^3\", \"c\": \"K","_debug_options_count":4},{"id":15300,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), si on augmente la pression du système, l'équilibre se déplace vers :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Une augmentation de pression favorise le côté de l'équilibre avec le moins de moles de gaz, ici les produits (2 moles de NH3 contre 4 moles de réactifs).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":15301,"question":"Quel facteur n'affecte PAS la valeur de la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"La température","option_b":"La concentration initiale des réactifs","option_c":"La pression (pour les gaz)","option_d":"La présence d'un catalyseur","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"La constante d'équilibre Kc dépend uniquement de la température. Les autres facteurs (concentration, pression) peuvent déplacer l'équilibre mais ne modifient pas Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"La température\", \"b\": \"La concentration initiale des réactifs\",","_debug_options_count":4},{"id":15302,"question":"Pour la réaction A + B ⇌ C + D, si [A] = 0.1 mol\/L, [B] = 0.2 mol\/L, [C] = 0.3 mol\/L et [D] = 0.4 mol\/L, le quotient de réaction Q est égal à :","option_a":"0.6","option_b":"6.0","option_c":"0.15","option_d":"1.5","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Q = [C][D] \/ ([A][B]) = (0.3 * 0.4) \/ (0.1 * 0.2) = 0.12 \/ 0.02 = 6.0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"0.6\", \"b\": \"6.0\", \"c\": \"0.15\", \"d\": \"1.5\"}}","_debug_options_count":4},{"id":15303,"question":"Un système à l'équilibre est perturbé par une augmentation de la concentration de A. Selon le principe de Le Chatelier, l'équilibre se déplace vers :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Une augmentation de la concentration de A (réactif) pousse l'équilibre à produire plus de produits pour consommer l'excès de A.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":15304,"question":"Quelle affirmation est vraie concernant une réaction à l'équilibre ?","option_a":"Les concentrations des réactifs et produits sont égales","option_b":"Les vitesses des réactions directe et inverse sont égales","option_c":"La réaction s'arrête complètement","option_d":"La constante d'équilibre Kc est toujours égale à 1","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"À l'équilibre, les vitesses des réactions directe et inverse sont égales, mais les concentrations des réactifs et produits ne sont pas nécessairement égales.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Les concentrations des réactifs et produits sont égales\", \"b\": ","_debug_options_count":4},{"id":15305,"question":"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), si on ajoute un catalyseur, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_b":"La constante d'équilibre Kc augmente","option_c":"Le temps pour atteindre l'équilibre diminue","option_d":"La concentration de SO3 à l'équilibre augmente","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Un catalyseur accélère les deux réactions (directe et inverse) sans modifier l'équilibre ni la constante Kc, mais réduit le temps nécessaire pour l'atteindre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre se déplace vers les produits\", \"b\": \"La constante d","_debug_options_count":4},{"id":15306,"question":"Si Kc \u003E 1 pour une réaction, cela signifie que :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Kc \u003E 1 indique que les produits sont favorisés à l'équilibre par rapport aux réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":15307,"question":"Quelle est l'unité de la constante d'équilibre Kc pour la réaction 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) ?","option_a":"mol\/L","option_b":"L\/mol","option_c":"(mol\/L)^-1","option_d":"(mol\/L)^2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Kc = [C]^3 \/ ([A]^2 [B]) a pour unité (mol\/L)^3 \/ ((mol\/L)^2 * (mol\/L)) = (mol\/L)^0 = sans unité (cas particulier pour cette réaction).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"L\/mol\", \"c\": \"(mol\/L)^-1\", \"d\": \"(mol\/L)^2\"}}","_debug_options_count":4},{"id":15308,"question":"Pour une réaction endothermique, une augmentation de température entraîne :","option_a":"Une diminution de Kc","option_b":"Une augmentation de Kc","option_c":"Aucun effet sur Kc","option_d":"Un déplacement de l'équilibre vers les réactifs","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction endothermique, une augmentation de température favorise la réaction directe, augmentant ainsi la valeur de Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Une diminution de Kc\", \"b\": \"Une augmentation de Kc\", \"c\": \"Aucun","_debug_options_count":4}]