Quiz — Etude cinétique de décomposition du pentaoxyde de diazote.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":37450,"question":"Quelle grandeur physique permet de suivre l'évolution d'une réaction chimique au cours du temps ?","option_a":"La pression totale","option_b":"La concentration des réactifs ou produits","option_c":"La température","option_d":"Le volume du milieu réactionnel","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La concentration des réactifs ou produits est la grandeur mesurée pour suivre l'évolution d'une réaction chimique, car elle varie en fonction du temps.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La pression totale\", \"b\": \"La concentration des réactifs ou prod","_debug_options_count":4},{"id":37451,"question":"Si la vitesse d'une réaction est indépendante de la concentration d'un réactif, quel est son ordre partiel par rapport à ce réactif ?","option_a":"0","option_b":"1","option_c":"2","option_d":"Impossible à déterminer","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Un ordre partiel de 0 signifie que la vitesse ne dépend pas de la concentration de ce réactif.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"0\", \"b\": \"1\", \"c\": \"2\", \"d\": \"Impossible à déterminer\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37452,"question":"Vrai ou Faux : La constante de vitesse k dépend de la température.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante de vitesse k dépend de la température selon la loi d'Arrhenius : k = A·e^(-Ea\/RT).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37453,"question":"Quelle méthode permet de déterminer l'ordre global d'une réaction ?","option_a":"La méthode des tangentes","option_b":"La méthode des demi-vies","option_c":"La méthode des intégrales","option_d":"Toutes les réponses précédentes","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"Les méthodes des tangentes, des demi-vies et des intégrales permettent toutes de déterminer l'ordre global d'une réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"La méthode des tangentes\", \"b\": \"La méthode des demi-vies\", \"c\"","_debug_options_count":4},{"id":37454,"question":"Si une réaction est d'ordre 2 par rapport à un réactif A, comment évolue sa vitesse lorsque la concentration de A est divisée par 2 ?","option_a":"La vitesse est divisée par 2","option_b":"La vitesse est divisée par 4","option_c":"La vitesse est multipliée par 2","option_d":"La vitesse reste inchangée","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, la vitesse est proportionnelle au carré de la concentration : v = k[A]². Si [A] est divisée par 2, la vitesse est divisée par 4.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La vitesse est divisée par 2\", \"b\": \"La vitesse est divisée par","_debug_options_count":4},{"id":37455,"question":"Vrai ou Faux : Une réaction d'ordre 1 a une demi-vie indépendante de la concentration initiale.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, la demi-vie t₁\/₂ = ln(2)\/k est indépendante de la concentration initiale.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37456,"question":"Quelle est l'unité de la constante de vitesse k pour une réaction d'ordre 2 ?","option_a":"mol·L⁻¹·s⁻¹","option_b":"L·mol⁻¹·s⁻¹","option_c":"s⁻¹","option_d":"mol²·L⁻²·s⁻¹","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, l'unité de k est L·mol⁻¹·s⁻¹, car v = k[A]² implique k = v\/[A]².","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol·L⁻¹·s⁻¹\", \"b\": \"L·mol⁻¹·s⁻¹\", \"c\": \"s⁻¹\", ","_debug_options_count":4},{"id":37457,"question":"Si la vitesse d'une réaction double lorsque la température augmente de 10°C, comment qualifie-t-on cette réaction ?","option_a":"Réaction athermique","option_b":"Réaction exothermique","option_c":"Réaction endothermique","option_d":"Réaction sensible à la température","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"Une réaction dont la vitesse double pour une augmentation de 10°C est qualifiée de sensible à la température.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"Réaction athermique\", \"b\": \"Réaction exothermique\", \"c\": \"Réac","_debug_options_count":4},{"id":37458,"question":"Vrai ou Faux : L'ordre d'une réaction est toujours égal à la stœchiométrie de l'équation bilan.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'ordre d'une réaction est déterminé expérimentalement et n'est pas nécessairement égal aux coefficients stœchiométriques de l'équation bilan.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37459,"question":"Quelle grandeur permet de comparer la réactivité de différentes réactions à une même température ?","option_a":"La constante d'équilibre K","option_b":"La constante de vitesse k","option_c":"L'enthalpie de réaction ΔH","option_d":"L'énergie d'activation Ea","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La constante de vitesse k permet de comparer la réactivité de différentes réactions à une même température, car elle est indépendante des concentrations.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La constante d'équilibre K\", \"b\": \"La constante de vitesse k\", \"","_debug_options_count":4}]