Quiz — Dosage du fer (II) par les ions dichromates.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":98760,"question":"Quel est l'oxydant dans la réaction entre les ions dichromates (Cr2O7²⁻) et le fer (II) (Fe²⁺) ?","option_a":"Fe²⁺","option_b":"Cr2O7²⁻","option_c":"Fe³⁺","option_d":"Cr³⁺","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'oxydant est l'espèce qui capte des électrons. Ici, les ions dichromates (Cr2O7²⁻) oxydent le fer (II) en fer (III), donc ce sont eux l'oxydant.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Fe²⁺\", \"b\": \"Cr2O7²⁻\", \"c\": \"Fe³⁺\", \"d\": \"Cr³⁺\"}}","_debug_options_count":4},{"id":98761,"question":"Dans l'équation bilan du titrage, le nombre d'électrons échangés est de :","option_a":"1","option_b":"3","option_c":"6","option_d":"12","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"L'équation bilan est : Cr2O7²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H2O. Il y a donc 6 électrons échangés.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"1\", \"b\": \"3\", \"c\": \"6\", \"d\": \"12\"}}","_debug_options_count":4},{"id":98762,"question":"Vrai ou Faux ? Le point d'équivalence d'un titrage redox est atteint lorsque les réactifs sont en proportions stœchiométriques.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"C'est exact : le point d'équivalence correspond à la consommation totale des réactifs dans les proportions stœchiométriques.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":98763,"question":"Quel indicateur coloré est couramment utilisé pour ce titrage ?","option_a":"Phénolphtaléine","option_b":"Bleu de bromophénol","option_c":"Diphénylamine","option_d":"Vert de bromocrésol","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"La diphénylamine est un indicateur redox qui vire du violet au vert au point d'équivalence lors du titrage du fer (II) par les dichromates.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"Phénolphtaléine\", \"b\": \"Bleu de bromophénol\", \"c\": \"Diphényla","_debug_options_count":4},{"id":98764,"question":"Vrai ou Faux ? La concentration de la solution titrante (dichromate de potassium) doit être connue avec précision.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Oui, car c'est elle qui permet de calculer la concentration inconnue de la solution de fer (II) à doser.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":98765,"question":"Quelle est la formule permettant de calculer la concentration molaire du fer (II) à partir du volume de dichromate versé ?","option_a":"C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × V(Cr2O7²⁻)) \/ V(Fe²⁺)","option_b":"C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × 6 × V(Cr2O7²⁻)) \/ V(Fe²⁺)","option_c":"C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × V(Fe²⁺)) \/ (6 × V(Cr2O7²⁻))","option_d":"C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × 6) \/ V(Fe²⁺)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La formule correcte tient compte du coefficient stœchiométrique 6 entre Fe²⁺ et Cr2O7²⁻ : C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × 6 × V(Cr2O7²⁻)) \/ V(Fe²⁺).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"C(Fe²⁺) = (C(Cr2O7²⁻) × V(Cr2O7²⁻)) \/ V(Fe²⁺)\", \"b\":","_debug_options_count":4},{"id":98766,"question":"Vrai ou Faux ? Le titrage du fer (II) par les dichromates peut être réalisé sans ajout d'acide sulfurique.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux : l'ajout d'acide sulfurique est nécessaire pour fournir les ions H⁺ indispensables à la réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":98767,"question":"Quel est le rôle de l'acide sulfurique dans ce titrage ?","option_a":"Augmenter la conductivité de la solution","option_b":"Fournir les ions H⁺ nécessaires à la réaction","option_c":"Servir de solvant pour les réactifs","option_d":"Indiquer le point d'équivalence","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'acide sulfurique fournit les ions H⁺ qui participent à l'équation bilan : Cr2O7²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H2O.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Augmenter la conductivité de la solution\", \"b\": \"Fournir les ion","_debug_options_count":4},{"id":98768,"question":"Si 20 mL d'une solution de fer (II) sont titrés par 15 mL d'une solution de dichromate de potassium à 0,02 mol\/L, quelle est la concentration molaire du fer (II) ?","option_a":"0,015 mol\/L","option_b":"0,03 mol\/L","option_c":"0,09 mol\/L","option_d":"0,18 mol\/L","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Calcul : C(Fe²⁺) = (0,02 × 6 × 15) \/ 20 = 0,09 mol\/L. Le coefficient 6 vient de l'équation bilan.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"0,015 mol\/L\", \"b\": \"0,03 mol\/L\", \"c\": \"0,09 mol\/L\", \"d\": \"0,18 mo","_debug_options_count":4},{"id":98769,"question":"Vrai ou Faux ? Le titrage du fer (II) par les dichromates est une méthode de dosage indirect.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux : c'est une méthode de dosage direct, car la réaction entre le titrant (dichromate) et l'analyte (fer II) est immédiate et complète.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4}]