Quiz — cours 07 Exercices oxydoreduction.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":64356,"question":"Quel est l'oxydant dans le couple MnO4-\/Mn2+ ?","option_a":"MnO4-","option_b":"Mn2+","option_c":"H2O","option_d":"H+","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'oxydant est l'espèce qui capte des électrons et se réduit. Dans le couple MnO4-\/Mn2+, MnO4- est l'oxydant car il peut être réduit en Mn2+.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"MnO4-\", \"b\": \"Mn2+\", \"c\": \"H2O\", \"d\": \"H+\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64357,"question":"Une réaction d'oxydoréduction implique toujours un transfert d'électrons.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. Par définition, une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64358,"question":"Quel est le nombre d'oxydation du soufre dans l'ion SO4^2- ?","option_a":"+4","option_b":"+6","option_c":"-2","option_d":"+2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Dans SO4^2-, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2. La somme des nombres d'oxydation doit être égale à la charge de l'ion (-2). Donc : S + 4*(-2) = -2 → S = +6.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"+4\", \"b\": \"+6\", \"c\": \"-2\", \"d\": \"+2\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64359,"question":"Dans une pile Daniell, l'électrode de zinc est :","option_a":"L'anode où se produit l'oxydation","option_b":"La cathode où se produit la réduction","option_c":"L'anode où se produit la réduction","option_d":"La cathode où se produit l'oxydation","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Dans une pile Daniell, le zinc (Zn) est l'anode où se produit l'oxydation : Zn → Zn2+ + 2e-. La cathode est l'électrode de cuivre où se produit la réduction : Cu2+ + 2e- → Cu.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"L'anode où se produit l'oxydation\", \"b\": \"La cathode où se prod","_debug_options_count":4},{"id":64360,"question":"L'électrolyse de l'eau produit toujours deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. L'équation de l'électrolyse de l'eau est 2H2O → 2H2 + O2. On produit donc 2 moles de H2 pour 1 mole de O2.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64361,"question":"Quel est le potentiel standard du couple Cu2+\/Cu ?","option_a":"+0,34 V","option_b":"-0,76 V","option_c":"+0,80 V","option_d":"+0,10 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Le potentiel standard du couple Cu2+\/Cu est +0,34 V. Ce valeur est donnée dans les tables de données électrochimiques.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"+0,34 V\", \"b\": \"-0,76 V\", \"c\": \"+0,80 V\", \"d\": \"+0,10 V\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64362,"question":"Dans une réaction redox, l'espèce qui perd des électrons est :","option_a":"L'oxydant","option_b":"Le réducteur","option_c":"Le solvant","option_d":"Le catalyseur","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Le réducteur est l'espèce qui perd des électrons (il est oxydé). L'oxydant, lui, gagne des électrons (il est réduit).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'oxydant\", \"b\": \"Le réducteur\", \"c\": \"Le solvant\", \"d\": \"Le cat","_debug_options_count":4},{"id":64363,"question":"La corrosion du fer est un phénomène d'oxydoréduction.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. La corrosion du fer (formation de rouille) est une réaction d'oxydation du fer en présence d'oxygène et d'eau : 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":64364,"question":"Quel est le rôle de la membrane dans une pile à combustible ?","option_a":"Empêcher le mélange des réactifs","option_b":"Conduire les électrons","option_c":"Équilibrer les charges","option_d":"Augmenter la tension","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La membrane dans une pile à combustible (comme la pile à hydrogène) empêche le mélange direct du dihydrogène et du dioxygène, tout en permettant le passage des protons (H+).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Empêcher le mélange des réactifs\", \"b\": \"Conduire les électro","_debug_options_count":4},{"id":64365,"question":"Le nombre d'oxydation d'un élément dans son état standard est toujours :","option_a":"Nul","option_b":"+1","option_c":"-1","option_d":"+2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Le nombre d'oxydation d'un élément dans son état standard (forme moléculaire ou corps simple) est toujours nul. Par exemple, O2, N2, Fe, etc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Nul\", \"b\": \"+1\", \"c\": \"-1\", \"d\": \"+2\"}}","_debug_options_count":4}]