Quiz — corrrection serie n1 cinetique standard partie 2.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":2012,"question":"Quelle est la loi de vitesse pour une réaction d'ordre 2 par rapport à un réactif A ?","option_a":"v = k[A]","option_b":"v = k[A]^2","option_c":"v = k[A][B]","option_d":"v = k","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2 par rapport à A, la vitesse est proportionnelle au carré de la concentration de A. La loi de vitesse s'écrit donc v = k[A]^2, où k est la constante de vitesse.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"v = k[A]\", \"b\": \"v = k[A]^2\", \"c\": \"v = k[A][B]\", \"d\": \"v = k\"}}","_debug_options_count":4},{"id":2013,"question":"Comment évolue la concentration d'un réactif au cours du temps pour une réaction d'ordre 0 ?","option_a":"Elle diminue linéairement avec le temps.","option_b":"Elle diminue exponentiellement avec le temps.","option_c":"Elle reste constante.","option_d":"Elle augmente exponentiellement avec le temps.","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 0, la vitesse est indépendante de la concentration du réactif. La concentration diminue donc linéairement avec le temps selon l'équation [A] = [A]_0 - kt.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Elle diminue linéairement avec le temps.\", \"b\": \"Elle diminue ex","_debug_options_count":4},{"id":2014,"question":"Quelle méthode permet de déterminer l'ordre d'une réaction à partir de données expérimentales ?","option_a":"La méthode des tangentes.","option_b":"La méthode des vitesses initiales.","option_c":"La méthode graphique (ln[A] vs t).","option_d":"La méthode de titration.","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"La méthode graphique consiste à tracer ln[A] en fonction du temps. Si la courbe est une droite, la réaction est d'ordre 1. Pour d'autres ordres, d'autres graphiques (1\/[A] vs t pour l'ordre 2) sont utilisés.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"La méthode des tangentes.\", \"b\": \"La méthode des vitesses initi","_debug_options_count":4},{"id":2015,"question":"Un réactif A se décompose selon une réaction d'ordre 1 avec une constante de vitesse k = 0,05 s^-1. Quel est le temps de demi-réaction (t1\/2) ?","option_a":"13,86 s","option_b":"20 s","option_c":"34,65 s","option_d":"10 s","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, le temps de demi-réaction est donné par t1\/2 = ln(2)\/k. Avec k = 0,05 s^-1, t1\/2 = 0,693\/0,05 ≈ 13,86 s.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"13,86 s\", \"b\": \"20 s\", \"c\": \"34,65 s\", \"d\": \"10 s\"}}","_debug_options_count":4},{"id":2016,"question":"Quelle est l'unité de la constante de vitesse pour une réaction d'ordre 2 ?","option_a":"mol·L^-1·s^-1","option_b":"L·mol^-1·s^-1","option_c":"s^-1","option_d":"mol^2·L^-2·s^-1","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, la loi de vitesse est v = k[A]^2. Les unités de v sont mol·L^-1·s^-1, donc celles de k sont L·mol^-1·s^-1 pour que les unités soient cohérentes.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol·L^-1·s^-1\", \"b\": \"L·mol^-1·s^-1\", \"c\": \"s^-1\", \"d\": \"mol^","_debug_options_count":4}]