Quiz — Correction série n3S equilibre chimique1 2016.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":24594,"question":"Quelle est la formule de la constante d'équilibre Kc pour la réaction : 2A + B ⇌ 3C ?","option_a":"Kc = [C]^3 \/ ([A]^2 * [B])","option_b":"Kc = [A]^2 * [B] \/ [C]^3","option_c":"Kc = [C] \/ ([A] * [B])","option_d":"Kc = [A] * [B] \/ [C]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le produit des concentrations des produits (élévées à leur coefficient stœchiométrique) divisé par le produit des concentrations des réactifs (élévées à leur coefficient stœchiométrique).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [C]^3 \/ ([A]^2 * [B])\", \"b\": \"Kc = [A]^2 * [B] \/ [C]^3\", \"c\"","_debug_options_count":4},{"id":24595,"question":"Un système chimique est en équilibre lorsque :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"En équilibre chimique, les vitesses des réactions directe et inverse sont égales, ce qui maintient les concentrations constantes dans le temps.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24596,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), si on augmente la pression du système, l'équilibre se déplace :","option_a":"Vers la formation de NH3","option_b":"Vers la formation de N2 et H2","option_c":"Ne change pas","option_d":"Vers un nouvel équilibre sans NH3","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"D'après le principe de Le Chatelier, une augmentation de pression favorise le côté de la réaction qui produit le moins de moles de gaz. Ici, 4 moles de gaz (N2 + 3H2) deviennent 2 moles de NH3.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vers la formation de NH3\", \"b\": \"Vers la formation de N2 et H2\", ","_debug_options_count":4},{"id":24597,"question":"La constante d'équilibre Kc dépend :","option_a":"De la température uniquement","option_b":"De la concentration initiale des réactifs","option_c":"De la pression et de la température","option_d":"De la nature des réactifs et de la température","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"La constante d'équilibre Kc ne dépend que de la température et de la nature des réactifs\/produits. Les concentrations initiales influencent la position de l'équilibre, mais pas la valeur de Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"De la température uniquement\", \"b\": \"De la concentration initial","_debug_options_count":4},{"id":24598,"question":"Pour une réaction exothermique, une augmentation de température déplace l'équilibre :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction exothermique, une augmentation de température favorise la réaction endothermique (réverse), déplaçant l'équilibre vers les réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24599,"question":"Quelle est l'unité de la constante d'équilibre Kc pour la réaction : A(g) ⇌ 2B(g) ?","option_a":"mol\/L","option_b":"L\/mol","option_c":"(mol\/L)^-1","option_d":"mol^2\/L^2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Kc = [B]^2 \/ [A]. Les unités sont donc (mol\/L)^2 \/ (mol\/L) = mol\/L, soit (mol\/L)^-1.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"L\/mol\", \"c\": \"(mol\/L)^-1\", \"d\": \"mol^2\/L^2\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24600,"question":"Si Kc \u003E\u003E 1 pour une réaction, cela signifie que :","option_a":"L'équilibre est fortement déplacé vers les réactifs","option_b":"L'équilibre est fortement déplacé vers les produits","option_c":"La réaction est irréversible","option_d":"La réaction est athermique","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Une constante d'équilibre Kc très grande (Kc \u003E\u003E 1) indique que la réaction est fortement déplacée vers la formation des produits à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre est fortement déplacé vers les réactifs\", \"b\": \"L","_debug_options_count":4},{"id":24601,"question":"Le principe de Le Chatelier s'applique uniquement aux équilibres chimiques en phase gazeuse.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Le principe de Le Chatelier s'applique à tous les types d'équilibres chimiques, y compris ceux en solution ou en phase condensée.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24602,"question":"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), si on ajoute du SO3 dans le système en équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"La quantité de SO3 augmente","option_b":"La quantité de SO2 et O2 augmente","option_c":"La constante d'équilibre Kc augmente","option_d":"Le système reste inchangé","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Ajouter du SO3 déplace l'équilibre vers la formation de SO2 et O2 (réaction inverse) pour contrer la perturbation, selon le principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La quantité de SO3 augmente\", \"b\": \"La quantité de SO2 et O2 au","_debug_options_count":4},{"id":24603,"question":"La constante d'équilibre Kp s'exprime en fonction des :","option_a":"Concentrations molaires","option_b":"Pressions partielles","option_c":"Volumes","option_d":"Températures","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Kp est la constante d'équilibre exprimée en fonction des pressions partielles des gaz dans un mélange gazeux.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Concentrations molaires\", \"b\": \"Pressions partielles\", \"c\": \"Volu","_debug_options_count":4}]