Quiz — 69df6941e543e_Exercices- Le spectre atomique(2) .pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":3499,"question":"Quelle est la relation entre l'énergie d'un photon émis et la transition électronique associée ?","option_a":"E = hν (où ν est la fréquence du photon)","option_b":"E = mc²","option_c":"E = h\/λ (où λ est la longueur d'onde)","option_d":"E = kT (où T est la température)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'énergie d'un photon émis lors d'une transition électronique est donnée par E = hν, où h est la constante de Planck et ν la fréquence du photon. Cette relation est fondamentale en spectroscopie atomique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"E = hν (où ν est la fréquence du photon)\", \"b\": \"E = mc²\", \"","_debug_options_count":4},{"id":3500,"question":"Dans le modèle de Bohr, quelle est l'énergie d'un électron sur le niveau n=2 de l'atome d'hydrogène ?","option_a":"-3,4 eV","option_b":"-13,6 eV","option_c":"-0,85 eV","option_d":"0 eV","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'énergie d'un électron sur le niveau n dans l'atome d'hydrogène est donnée par Eₙ = -13,6\/n² eV. Pour n=2, E₂ = -13,6\/4 = -3,4 eV.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"-3,4 eV\", \"b\": \"-13,6 eV\", \"c\": \"-0,85 eV\", \"d\": \"0 eV\"}}","_debug_options_count":4},{"id":3501,"question":"Quelle est la longueur d'onde d'un photon émis lors de la transition de l'électron de n=3 à n=2 dans l'atome d'hydrogène ?","option_a":"656 nm","option_b":"486 nm","option_c":"434 nm","option_d":"410 nm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La longueur d'onde λ est donnée par λ = hc\/ΔE, où ΔE est la différence d'énergie entre les niveaux n=3 et n=2. Le calcul donne λ ≈ 6,56×10⁻⁷ m = 656 nm (raie Hα).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"656 nm\", \"b\": \"486 nm\", \"c\": \"434 nm\", \"d\": \"410 nm\"}}","_debug_options_count":4},{"id":3502,"question":"Quel phénomène physique explique l'apparition des raies sombres dans un spectre d'absorption ?","option_a":"L'émission de photons par les atomes excités","option_b":"L'absorption de photons par les atomes à des énergies spécifiques","option_c":"La diffraction de la lumière par un réseau","option_d":"La réflexion de la lumière sur une surface","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Les raies sombres dans un spectre d'absorption correspondent à des photons absorbés par les atomes pour exciter leurs électrons à des niveaux d'énergie supérieurs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'émission de photons par les atomes excités\", \"b\": \"L'absorpti","_debug_options_count":4},{"id":3503,"question":"Quelle est la fréquence d'un photon émis lors de la transition de l'électron de n=4 à n=2 dans l'atome d'hydrogène ?","option_a":"6,17×10¹⁴ Hz","option_b":"4,57×10¹⁴ Hz","option_c":"3,08×10¹⁴ Hz","option_d":"2,46×10¹⁴ Hz","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La fréquence ν est donnée par ν = ΔE\/h, où ΔE est la différence d'énergie entre n=4 et n=2. Le calcul donne ν ≈ 6,17×10¹⁴ Hz.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"6,17×10¹⁴ Hz\", \"b\": \"4,57×10¹⁴ Hz\", \"c\": \"3,08×10¹⁴ H","_debug_options_count":4}]