Quiz — 681f2b8b95619_Corrigé-Les piles électrochimiques.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":3087,"question":"Dans une pile Daniell, quelle électrode est l'anode ?","option_a":"L'électrode de zinc (Zn)","option_b":"L'électrode de cuivre (Cu)","option_c":"L'électrode de carbone","option_d":"L'électrode d'argent (Ag)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation. Dans la pile Daniell, le zinc (Zn) s'oxyde en Zn²⁺, donc c'est l'anode.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"L'électrode de zinc (Zn)\", \"b\": \"L'électrode de cuivre (Cu)\", \"","_debug_options_count":4},{"id":3088,"question":"Quelle est la formule de la force électromotrice (f.é.m.) d'une pile ?","option_a":"E = E_cathode - E_anode","option_b":"E = E_anode - E_cathode","option_c":"E = E_cathode + E_anode","option_d":"E = (E_cathode + E_anode)\/2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La f.é.m. se calcule par la différence entre le potentiel de la cathode (réduction) et celui de l'anode (oxydation).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"E = E_cathode - E_anode\", \"b\": \"E = E_anode - E_cathode\", \"c\": \"E","_debug_options_count":4},{"id":3089,"question":"Quel est le rôle du pont salin dans une pile électrochimique ?","option_a":"Maintenir l'électroneutralité des solutions","option_b":"Augmenter la f.é.m. de la pile","option_c":"Empêcher les réactions parasites","option_d":"Stocker l'énergie chimique","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Le pont salin permet la circulation des ions pour compenser les charges électriques dans les deux demi-piles, assurant ainsi l'électroneutralité.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Maintenir l'électroneutralité des solutions\", \"b\": \"Augmenter l","_debug_options_count":4},{"id":3090,"question":"Calculez la masse de cuivre déposée lors de l'électrolyse d'une solution de CuSO₄ avec un courant de 2 A pendant 1 heure (M(Cu) = 63,5 g\/mol, 1 F = 96500 C\/mol).","option_a":"2,37 g","option_b":"4,74 g","option_c":"1,18 g","option_d":"3,55 g","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La masse déposée se calcule par la loi de Faraday : m = (I × t × M) \/ (n × F). Ici, n = 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu), donc m = (2 × 3600 × 63,5) \/ (2 × 96500) ≈ 2,37 g. Cependant, comme le courant est de 2 A pendant 1 heure (3600 s), le calcul donne 4,74 g (car 2 A × 3600 s = 7200 C, et 7200 \/ 96500 ≈ 0,0746 mol d'électrons, soit 0,0373 mol de Cu, donc 0,0373 × 63,5 ≈ 2,37 g). La bonne réponse est donc 2,37 g (l'option 1).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"2,37 g\", \"b\": \"4,74 g\", \"c\": \"1,18 g\", \"d\": \"3,55 g\"}}","_debug_options_count":4},{"id":3091,"question":"Quelle est la polarité de la cathode dans une pile électrochimique ?","option_a":"Négative","option_b":"Positive","option_c":"Neutre","option_d":"Dépend du type de pile","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La cathode est l'électrode où se produit la réduction, donc elle attire les cations et est chargée positivement.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Négative\", \"b\": \"Positive\", \"c\": \"Neutre\", \"d\": \"Dépend du type","_debug_options_count":4}]