Quiz — 6623bdcbe0ff6_Enoncé-Spectre atomique (2).pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":838,"question":"Quelle transition électronique dans l'atome d'hydrogène correspond à l'émission d'un photon de longueur d'onde λ = 486 nm (raie Hβ) ?","option_a":"n=3 vers n=2","option_b":"n=4 vers n=2","option_c":"n=2 vers n=1","option_d":"n=5 vers n=2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La raie Hβ de l'hydrogène correspond à la transition n=4 vers n=2, calculable via la formule de Rydberg : 1\/λ = R(1\/2² - 1\/4²).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"n=3 vers n=2\", \"b\": \"n=4 vers n=2\", \"c\": \"n=2 vers n=1\", \"d\": \"n=","_debug_options_count":4},{"id":839,"question":"Quel est le nombre quantique principal n pour l'orbitre de Bohr correspondant à l'état fondamental de l'atome d'hydrogène ?","option_a":"n=0","option_b":"n=1","option_c":"n=2","option_d":"n=∞","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'état fondamental de l'atome d'hydrogène correspond à l'orbite n=1, où l'électron est le plus proche du noyau.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"n=0\", \"b\": \"n=1\", \"c\": \"n=2\", \"d\": \"n=∞\"}}","_debug_options_count":4},{"id":840,"question":"Quelle est la relation entre l'énergie d'un photon émis et la transition électronique qui l'a produit ?","option_a":"E = hc\/λ","option_b":"E = hν","option_c":"E = mc²","option_d":"E = hν + ½mv²","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'énergie d'un photon émis est donnée par E = hν, où ν est la fréquence du photon, liée à la transition électronique par E = E_i - E_f.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"E = hc\/λ\", \"b\": \"E = hν\", \"c\": \"E = mc²\", \"d\": \"E = hν + ½mv","_debug_options_count":4},{"id":841,"question":"Un atome d'hydrogène passe du niveau n=3 au niveau n=1. Quelle est la longueur d'onde du photon émis ? (R = 1,097×10⁷ m⁻¹)","option_a":"102,6 nm","option_b":"656,3 nm","option_c":"486,1 nm","option_d":"121,6 nm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"En utilisant la formule de Rydberg : 1\/λ = R(1\/1² - 1\/3²) = 1,097×10⁷ × (8\/9) ≈ 9,75×10⁶ m⁻¹, soit λ ≈ 102,6 nm.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"102,6 nm\", \"b\": \"656,3 nm\", \"c\": \"486,1 nm\", \"d\": \"121,6 nm\"}}","_debug_options_count":4},{"id":842,"question":"Quel phénomène physique explique l'apparition des raies spectrales dans un spectre d'émission ?","option_a":"La diffraction de la lumière","option_b":"Les transitions électroniques entre niveaux d'énergie","option_c":"L'effet photoélectrique","option_d":"La polarisation de la lumière","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Les raies spectrales sont le résultat des transitions électroniques entre niveaux d'énergie quantifiés, où l'énergie perdue ou gagnée est émise ou absorbée sous forme de photons.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La diffraction de la lumière\", \"b\": \"Les transitions électroniq","_debug_options_count":4}]