Quiz — 53.._serie de chimie.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":1706,"question":"Quel est le nom systématique du composé organique suivant : CH3-CH2-COOH ?","option_a":"Acide propanoïque","option_b":"Acide éthanoïque","option_c":"Propanol","option_d":"Éthanol","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Le composé CH3-CH2-COOH est un acide carboxylique avec 3 atomes de carbone. Sa nomenclature systématique est 'acide propanoïque' (préfixe 'prop-' pour 3 carbones, suffixe '-oïque' pour la fonction acide carboxylique).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Acide propanoïque\", \"b\": \"Acide éthanoïque\", \"c\": \"Propanol\", ","_debug_options_count":4},{"id":1707,"question":"Dans une réaction d'oxydoréduction, quel est l'agent oxydant ?","option_a":"L'espèce qui perd des électrons","option_b":"L'espèce qui gagne des électrons","option_c":"L'espèce qui ne change pas de nombre d'oxydation","option_d":"L'espèce qui catalyse la réaction","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'agent oxydant est l'espèce qui gagne des électrons et provoque l'oxydation d'une autre espèce. Il est réduit lors de la réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'espèce qui perd des électrons\", \"b\": \"L'espèce qui gagne des","_debug_options_count":4},{"id":1708,"question":"Quelle est la formule permettant de calculer le pH d'une solution d'acide fort ?","option_a":"pH = -log[H+]","option_b":"pH = 14 + log[OH-]","option_c":"pH = [H+]","option_d":"pH = -log[OH-]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour un acide fort, la concentration en ions H+ est égale à la concentration initiale de l'acide. Le pH se calcule donc par pH = -log[H+].","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"pH = -log[H+]\", \"b\": \"pH = 14 + log[OH-]\", \"c\": \"pH = [H+]\", \"d\":","_debug_options_count":4},{"id":1709,"question":"Un titrage acido-basique est suivi par pH-métrie. À l'équivalence, que vaut le pH si l'acide et la base sont forts ?","option_a":"pH \u003C 7","option_b":"pH = 7","option_c":"pH \u003E 7","option_d":"pH dépend de la concentration","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Lors du titrage d'un acide fort par une base forte (ou inversement), à l'équivalence, les ions H+ et OH- sont en proportions stœchiométriques. La solution obtenue est neutre : pH = 7.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"pH \u003C 7\", \"b\": \"pH = 7\", \"c\": \"pH \u003E 7\", \"d\": \"pH dépend de la con","_debug_options_count":4},{"id":1710,"question":"Quelle est la configuration électronique de l'ion Fe2+ (Z=26) ?","option_a":"[Ar] 3d6","option_b":"[Ar] 3d4 4s2","option_c":"[Ar] 3d5 4s1","option_d":"[Ar] 3d6 4s2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"L'atome de fer (Z=26) a pour configuration [Ar] 3d6 4s2. L'ion Fe2+ perd 2 électrons (ceux de la couche 4s), donnant [Ar] 3d6.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"[Ar] 3d6\", \"b\": \"[Ar] 3d4 4s2\", \"c\": \"[Ar] 3d5 4s1\", \"d\": \"[Ar] 3","_debug_options_count":4}]