Quiz — 3. Avancement .pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":37290,"question":"Quelle est l'unité de l'avancement x dans une réaction chimique ?","option_a":"mol\/L","option_b":"mol","option_c":"g\/mol","option_d":"sans unité","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'avancement x s'exprime en moles (mol) car il représente une quantité de matière.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"mol\", \"c\": \"g\/mol\", \"d\": \"sans unité\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37291,"question":"La vitesse instantanée d'une réaction est toujours positive.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La vitesse instantanée est toujours positive car elle est définie comme la valeur absolue de la dérivée de l'avancement par rapport au temps.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37292,"question":"Pour une réaction d'ordre 1, la courbe de ln([A]) en fonction du temps est :","option_a":"Une droite décroissante","option_b":"Une courbe exponentielle","option_c":"Une droite horizontale","option_d":"Une parabole","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, ln([A]) = ln([A]₀) - kt, donc la courbe est une droite décroissante de pente -k.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Une droite décroissante\", \"b\": \"Une courbe exponentielle\", \"c\": ","_debug_options_count":4},{"id":37293,"question":"Le principe de Le Chatelier s'applique uniquement aux réactions à l'équilibre.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Le principe de Le Chatelier ne s'applique qu'aux systèmes à l'équilibre chimique pour prédire le sens de déplacement de l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37294,"question":"La constante d'équilibre K dépend de :","option_a":"La température uniquement","option_b":"La concentration initiale des réactifs","option_c":"La pression","option_d":"La nature des réactifs et la température","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"La constante d'équilibre K dépend uniquement de la nature des réactifs et de la température, pas des concentrations initiales.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"La température uniquement\", \"b\": \"La concentration initiale des ","_debug_options_count":4},{"id":37295,"question":"Pour une réaction A → B, si la vitesse de disparition de A est de 0,02 mol\/L\/s, quelle est la vitesse de formation de B ?","option_a":"0,01 mol\/L\/s","option_b":"0,02 mol\/L\/s","option_c":"0,04 mol\/L\/s","option_d":"0,005 mol\/L\/s","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"D'après la stœchiométrie de la réaction, la vitesse de formation de B est égale à la vitesse de disparition de A (coefficient 1:1).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"0,01 mol\/L\/s\", \"b\": \"0,02 mol\/L\/s\", \"c\": \"0,04 mol\/L\/s\", \"d\": \"0,","_debug_options_count":4},{"id":37296,"question":"Une augmentation de température déplace toujours l'équilibre dans le sens endothermique.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Une augmentation de température favorise toujours la réaction endothermique (qui absorbe de la chaleur), conformément au principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37297,"question":"La loi de vitesse pour une réaction d'ordre 2 s'écrit :","option_a":"v = k[A]","option_b":"v = k[A]²","option_c":"v = k[A][B]","option_d":"v = k","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, la vitesse est proportionnelle au carré de la concentration d'un réactif ou au produit des concentrations de deux réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"v = k[A]\", \"b\": \"v = k[A]²\", \"c\": \"v = k[A][B]\", \"d\": \"v = k\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37298,"question":"Le temps de demi-réaction t₁\/₂ pour une réaction d'ordre 1 est indépendant de la concentration initiale.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, t₁\/₂ = ln(2)\/k, donc il est indépendant de la concentration initiale [A]₀.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":37299,"question":"Quel facteur N'AUGMENTE PAS la vitesse d'une réaction chimique ?","option_a":"L'augmentation de la température","option_b":"L'ajout d'un catalyseur","option_c":"La diminution de la concentration des réactifs","option_d":"L'augmentation de la surface de contact","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"La diminution de la concentration des réactifs réduit la fréquence des collisions efficaces, donc diminue la vitesse de réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"L'augmentation de la température\", \"b\": \"L'ajout d'un catalyseur","_debug_options_count":4}]