Quiz — 23.._microsoft-word-loi-daction-de-masse-loi-de-moderation-2.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":24924,"question":"Quelle est l'expression de la constante d'équilibre Kc pour la réaction : 2A + B ⇌ 3C ?","option_a":"Kc = [A]²[B]\/[C]³","option_b":"Kc = [C]³\/([A]²[B])","option_c":"Kc = [A][B]\/[C]","option_d":"Kc = [C]\/([A]²[B])","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La constante d'équilibre s'écrit comme le produit des concentrations des produits divisé par celui des réactifs, chacun élevé à la puissance de leur coefficient stœchiométrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [A]²[B]\/[C]³\", \"b\": \"Kc = [C]³\/([A]²[B])\", \"c\": \"Kc = [A","_debug_options_count":4},{"id":24925,"question":"Si on augmente la concentration d'un réactif dans un système en équilibre, que prédit la loi de modération ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Selon la loi de Le Chatelier, le système évolue dans le sens de la consommation du réactif ajouté, c'est-à-dire vers la formation des produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24926,"question":"Pour la réaction N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), si Kc = 0,5 à une certaine température, que peut-on dire de l'équilibre ?","option_a":"L'équilibre est fortement déplacé vers les produits","option_b":"L'équilibre est fortement déplacé vers les réactifs","option_c":"Les concentrations des réactifs et produits sont égales","option_d":"La réaction est totale","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Une constante d'équilibre Kc \u003C 1 indique que les réactifs sont favorisés à l'équilibre, donc le système est majoritairement sous forme de N₂ et H₂.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre est fortement déplacé vers les produits\", \"b\": \"L'","_debug_options_count":4},{"id":24927,"question":"Quel facteur peut modifier la valeur de la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La constante d'équilibre ne dépend que de la température. Les autres facteurs (concentration, pression) déplacent l'équilibre mais ne changent pas Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24928,"question":"Si on ajoute un catalyseur à un système en équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"La constante d'équilibre augmente","option_b":"L'équilibre est atteint plus rapidement","option_c":"Les concentrations des réactifs et produits changent","option_d":"La réaction devient totale","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Un catalyseur accélère la réaction dans les deux sens sans modifier l'état d'équilibre ni la valeur de Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La constante d'équilibre augmente\", \"b\": \"L'équilibre est attei","_debug_options_count":4},{"id":24929,"question":"Pour la réaction 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), comment évolue l'équilibre si on diminue la pression ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Une diminution de pression favorise le côté de la réaction qui produit le plus de moles de gaz, ici les réactifs (3 moles contre 2 moles).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24930,"question":"Quelle est l'unité de la constante d'équilibre Kc pour la réaction H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ?","option_a":"mol\/L","option_b":"sans unité","option_c":"mol²\/L²","option_d":"L\/mol","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour cette réaction, le nombre de moles de gaz est identique des deux côtés (2 moles), donc Kc est sans unité.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"sans unité\", \"c\": \"mol²\/L²\", \"d\": \"L\/mol\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24931,"question":"Si Kc = 1000 pour une réaction, que peut-on conclure ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Une constante d'équilibre Kc \u003E\u003E 1 indique que la réaction est fortement déplacée vers les produits à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":24932,"question":"Quel est l'effet d'une augmentation de température sur un système en équilibre endothermique ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les réactifs","option_b":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_c":"Kc diminue","option_d":"La réaction s'arrête","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction endothermique, une augmentation de température favorise la formation des produits, déplaçant l'équilibre vers la droite.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre se déplace vers les réactifs\", \"b\": \"L'équilibre ","_debug_options_count":4},{"id":24933,"question":"Pour la réaction CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g), si on ajoute du CO₂, que prédit la loi de modération ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'ajout de CO₂ (un produit) déplace l'équilibre vers la gauche pour consommer une partie du CO₂ ajouté, selon le principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4}]