Quiz — serie acide base n2.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":583,"question":"Quel est le pH d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) de concentration 0,01 mol\/L ?","option_a":"pH = 1","option_b":"pH = 2","option_c":"pH = 3","option_d":"pH = 7","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L’acide chlorhydrique est un acide fort qui se dissocie totalement. Le pH se calcule avec la formule pH = -log[H₃O⁺]. Ici, [H₃O⁺] = 0,01 mol\/L, donc pH = -log(0,01) = 2.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":584,"question":"Parmi ces espèces, laquelle est une base selon Brønsted-Lowry ?","option_a":"HCl","option_b":"NH₄⁺","option_c":"HCO₃⁻","option_d":"H₂SO₄","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Selon Brønsted-Lowry, une base est une espèce capable de capter un proton (H⁺). HCO₃⁻ peut capter un proton pour former H₂CO₃, ce qui en fait une base.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":585,"question":"Quelle est la formule de la constante d’acidité (Ka) d’un acide faible HA ?","option_a":"Ka = [H₃O⁺] \/ [HA]","option_b":"Ka = [H₃O⁺][A⁻] \/ [HA]","option_c":"Ka = [A⁻] \/ [HA]","option_d":"Ka = [H₃O⁺][HA] \/ [A⁻]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La constante d’acidité Ka mesure l’équilibre de dissociation d’un acide faible : HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻. Sa formule est donc Ka = [H₃O⁺][A⁻] \/ [HA].","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":586,"question":"Un dosage acido-basique utilise 20 mL de soude (NaOH) de concentration 0,1 mol\/L pour neutraliser 10 mL d’acide sulfurique (H₂SO₄). Quelle est la concentration de l’acide ?","option_a":"0,1 mol\/L","option_b":"0,2 mol\/L","option_c":"0,4 mol\/L","option_d":"0,05 mol\/L","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La réaction de neutralisation est : H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Les moles de NaOH utilisées sont 0,02 L × 0,1 mol\/L = 0,002 mol. Comme 1 mole de H₂SO₄ réagit avec 2 moles de NaOH, les moles de H₂SO₄ sont 0,001 mol. La concentration de H₂SO₄ est donc 0,001 mol \/ 0,01 L = 0,1 mol\/L.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":587,"question":"Quelle propriété caractérise une solution tampon ?","option_a":"Elle a un pH toujours égal à 7","option_b":"Elle résiste aux variations de pH lorsqu’on ajoute une petite quantité d’acide ou de base","option_c":"Elle est toujours acide","option_d":"Elle est toujours basique","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Une solution tampon est un mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée (ou d’une base faible et de son acide conjugué) qui résiste aux variations de pH lorsqu’on ajoute une petite quantité d’acide ou de base.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]