Réactions opposées : Équilibre chimique et constante K — Quiz interactif

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":8603,"question":"Dans une réaction à l'équilibre, si on augmente la concentration d'un réactif, que se passe-t-il selon le principe de Le Chatelier ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Vrai. Selon le principe de Le Chatelier, l'équilibre se déplace dans le sens de la consommation du réactif ajouté, c'est-à-dire vers la formation des produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8604,"question":"Quelle est l'expression correcte de la constante d'équilibre K pour la réaction : 2A + B ⇌ 3C ?","option_a":"K = [C]³ \/ ([A]² [B])","option_b":"K = [A]² [B] \/ [C]³","option_c":"K = [C] \/ ([A] [B])","option_d":"K = [A] [B] \/ [C]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'expression correcte est K = [C]³ \/ ([A]² [B]), car les concentrations des produits sont au numérateur et celles des réactifs au dénominateur, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8605,"question":"Pour une réaction exothermique à l'équilibre, une augmentation de température favorise :","option_a":"La formation des réactifs","option_b":"La formation des produits","option_c":"Aucun changement","option_d":"La décomposition totale des réactifs","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Une augmentation de température favorise la réaction endothermique, donc pour une réaction exothermique, l'équilibre se déplace vers la formation des réactifs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8606,"question":"La constante d'équilibre K dépend :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux. La constante d'équilibre K ne dépend que de la température. Elle est indépendante des concentrations initiales ou de la pression (pour les gaz).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8607,"question":"Pour la réaction N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), si on diminue le volume du système, l'équilibre se déplace :","option_a":"Vers la formation de NH₃","option_b":"Vers la formation de N₂ et H₂","option_c":"Aucun changement","option_d":"Vers une décomposition totale de NH₃","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Vers la formation de NH₃, car une diminution de volume favorise le côté de la réaction avec le moins de moles de gaz (4 moles → 2 moles).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8608,"question":"Quelle affirmation est correcte concernant un système à l'équilibre ?","option_a":"Les concentrations des réactifs et produits sont égales","option_b":"Les vitesses des réactions directe et inverse sont égales","option_c":"La réaction est arrêtée","option_d":"La constante d'équilibre est toujours égale à 1","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Les vitesses des réactions directe et inverse sont égales à l'équilibre, mais les concentrations ne le sont pas nécessairement. La réaction continue dans les deux sens.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8609,"question":"Pour la réaction A(g) ⇌ B(g), si K = 10 à 25°C, que peut-on dire de la composition du système à l'équilibre ?","option_a":"Il y a plus de A que de B","option_b":"Il y a plus de B que de A","option_c":"Les quantités de A et B sont égales","option_d":"La réaction est totale","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Si K = 10, cela signifie que [B]\/[A] = 10, donc il y a plus de B que de A à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8610,"question":"Le principe de Le Chatelier s'applique uniquement aux réactions en phase gazeuse.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux. Le principe de Le Chatelier s'applique à tous les systèmes en équilibre, qu'ils soient en phase gazeuse, liquide ou en solution.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8611,"question":"Pour la réaction 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), si on ajoute un catalyseur, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_b":"L'équilibre se déplace vers les réactifs","option_c":"La constante d'équilibre K augmente","option_d":"Aucun changement","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"D","explication":"Un catalyseur accélère les deux réactions (directe et inverse) de la même manière, sans modifier la position de l'équilibre ni la valeur de K.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":8612,"question":"La constante d'équilibre K' pour une réaction inverse est égale à :","option_a":"K","option_b":"1\/K","option_c":"K²","option_d":"√K","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La constante d'équilibre K' pour la réaction inverse est l'inverse de K, soit 1\/K.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]