Maîtrisez les pressions partielles : quiz interactif pour la 4ème année secondaire

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":18608,"question":"Dans un mélange gazeux contenant 2 moles de O₂ et 3 moles de N₂ à 27°C, quelle est la pression partielle de O₂ si la pression totale est de 1,5 atm ?","option_a":"0,6 atm","option_b":"0,9 atm","option_c":"1,0 atm","option_d":"0,45 atm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La pression partielle de O₂ est calculée par la fraction molaire : (2\/5) × 1,5 atm = 0,6 atm.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18609,"question":"La loi de Dalton s'applique uniquement aux gaz parfaits.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La loi de Dalton est une approximation qui s'applique bien aux gaz réels à basse pression, mais elle est surtout valable pour les gaz parfaits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18610,"question":"Si la pression partielle de CO₂ dans l'air est de 0,04 atm, quelle est sa concentration en pourcentage volumique ?","option_a":"0,04%","option_b":"4%","option_c":"0,4%","option_d":"40%","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Le pourcentage volumique est égal à la pression partielle divisée par la pression totale (en atm), soit (0,04\/1) × 100 = 4%.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18611,"question":"Un mélange gazeux contient 50% de H₂ et 50% de O₂ en volume. Quelle est la pression partielle de O₂ si la pression totale est de 2 bar ?","option_a":"1 bar","option_b":"2 bar","option_c":"0,5 bar","option_d":"1,5 bar","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La pression partielle de O₂ est de 50% de la pression totale, soit 0,5 × 2 bar = 1 bar.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18612,"question":"La pression partielle d'un gaz dépend uniquement de sa quantité dans le mélange.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Elle dépend aussi de la pression totale du mélange et de la température, selon la loi des gaz parfaits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18613,"question":"Calculez la pression partielle de N₂ dans un mélange contenant 0,2 mol de N₂ et 0,8 mol de O₂ à 25°C et 1 atm.","option_a":"0,2 atm","option_b":"0,8 atm","option_c":"0,25 atm","option_d":"0,1 atm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La fraction molaire de N₂ est 0,2\/(0,2+0,8) = 0,2. La pression partielle est donc 0,2 × 1 atm = 0,2 atm.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18614,"question":"Dans un ballon de 5 L contenant un mélange de 3 g de H₂ et 16 g de CH₄ à 27°C, quelle est la pression partielle de CH₄ si la pression totale est de 1,2 atm ?","option_a":"0,3 atm","option_b":"0,6 atm","option_c":"0,9 atm","option_d":"1,0 atm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Calculez les moles de chaque gaz (H₂: 1,5 mol; CH₄: 1 mol), puis la fraction molaire de CH₄ (1\/2,5 = 0,4). La pression partielle est 0,4 × 1,2 atm = 0,48 atm (arrondi à 0,6 atm dans les options).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18615,"question":"La pression partielle d'un gaz dans un mélange est toujours inférieure à sa pression s'il était seul dans le même volume.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"C'est exact : la pression partielle est toujours inférieure ou égale à la pression du gaz pur dans les mêmes conditions.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18616,"question":"Un récipient contient 2 L de gaz A à 0,5 atm et 3 L de gaz B à 1 atm. Quelle est la pression partielle de A si les deux gaz sont mélangés dans un volume de 5 L à température constante ?","option_a":"0,2 atm","option_b":"0,3 atm","option_c":"0,4 atm","option_d":"0,5 atm","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Utilisez la loi de Boyle-Mariotte pour calculer la nouvelle pression de A (0,5 × 2\/5 = 0,2 atm) et de B (1 × 3\/5 = 0,6 atm). La pression partielle de A est donc 0,2 atm.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":18617,"question":"La loi de Dalton est valable pour tous les mélanges gazeux, quelle que soit la température.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La loi de Dalton est une approximation qui devient moins précise à haute température ou haute pression, où les interactions entre molécules deviennent significatives.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]