Les piles électrochimiques : fonctionnement, calculs et applications

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[{"id":929,"question":"Quel est le rôle de l'anode dans une pile électrochimique ?","option_a":"Elle est le siège de la réduction et capte les électrons","option_b":"Elle est le siège de l'oxydation et libère des électrons","option_c":"Elle maintient l'électroneutralité de la solution","option_d":"Elle permet le passage des ions entre les deux demi-piles","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation : le réducteur perd des électrons qui sont transférés vers la cathode via le circuit extérieur.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":930,"question":"Quelle est l'unité de la force électromotrice (f.é.m.) d'une pile ?","option_a":"Volt (V)","option_b":"Ampère (A)","option_c":"Watt (W)","option_d":"Joule (J)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La f.é.m. est une tension, donc elle s'exprime en volts (V). Elle représente la différence de potentiel maximale que peut fournir la pile.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":931,"question":"Dans la pile Daniell (Zn\/Cu), quelle est la demi-équation à l'anode ?","option_a":"Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn","option_b":"Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu","option_c":"Zn → Zn²⁺ + 2e⁻","option_d":"Cu → Cu²⁺ + 2e⁻","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"À l'anode, le zinc métallique s'oxyde en ions Zn²⁺ en libérant 2 électrons : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":932,"question":"Quel phénomène limite la durée de vie d'une pile ?","option_a":"L'augmentation de la température","option_b":"La consommation des réactifs","option_c":"La formation de dépôts métalliques","option_d":"La saturation du pont salin","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La durée de vie d'une pile est limitée par la consommation progressive des réactifs (oxydant et réducteur) jusqu'à épuisement.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":933,"question":"Quelle est la valeur de la f.é.m. standard de la pile Zn\/Cu ? (E°(Cu²⁺\/Cu) = +0,34 V ; E°(Zn²⁺\/Zn) = -0,76 V)","option_a":"1,10 V","option_b":"0,42 V","option_c":"-0,42 V","option_d":"0,76 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La f.é.m. standard se calcule par : E°(pile) = E°(cathode) - E°(anode) = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]