La pile chimique : principes, calculs et applications

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":9233,"question":"Dans une pile Daniell, quel est le rôle du pont salin ?","option_a":"Maintenir l'électroneutralité des solutions","option_b":"Augmenter la tension de la pile","option_c":"Accélérer la réaction chimique","option_d":"Stocker les électrons","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le pont salin permet de maintenir l'électroneutralité des solutions en assurant le passage des ions sans que les solutions ne se mélangent directement.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9234,"question":"La réaction suivante est-elle spontanée ? : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (E°(Zn²⁺\/Zn) = -0,76 V ; E°(Cu²⁺\/Cu) = +0,34 V)","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La réaction est spontanée car la f.é.m. standard (E° = E°(cathode) - E°(anode)) est positive (0,34 - (-0,76) = 1,10 V).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9235,"question":"Quel est le potentiel standard d'une pile dont la cathode est Ag⁺\/Ag (E° = +0,80 V) et l'anode est Fe²⁺\/Fe (E° = -0,44 V) ?","option_a":"1,24 V","option_b":"0,36 V","option_c":"-1,24 V","option_d":"0,44 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le potentiel standard se calcule par E° = E°(cathode) - E°(anode) = 0,80 - (-0,44) = 1,24 V.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9236,"question":"Dans une pile en fonctionnement, où se produit l'oxydation ?","option_a":"À l'anode","option_b":"À la cathode","option_c":"Dans le pont salin","option_d":"Dans l'électrolyte","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'oxydation se produit à l'anode, où le métal perd des électrons pour former des ions.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9237,"question":"La pile Leclanché (pile saline) utilise comme électrolyte une solution de chlorure d'ammonium. Vrai ou Faux ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La pile Leclanché utilise effectivement une solution de chlorure d'ammonium (NH₄Cl) comme électrolyte.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9238,"question":"Quel est le rôle de l'électrolyte dans une pile ?","option_a":"Permettre le passage des ions","option_b":"Stocker les électrons","option_c":"Augmenter la tension","option_d":"Protéger les électrodes","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'électrolyte permet le passage des ions entre les deux demi-piles, assurant ainsi la continuité du circuit électrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9239,"question":"Si une pile a une f.é.m. de 1,5 V et une résistance interne de 0,5 Ω, quelle est l'intensité du courant lorsqu'elle est en court-circuit ?","option_a":"3 A","option_b":"0,75 A","option_c":"1,5 A","option_d":"0,5 A","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"En court-circuit, U = 0 V, donc I = U\/R = 1,5\/0,5 = 3 A (loi d'Ohm).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9240,"question":"Les piles alcalines ont une durée de vie plus longue que les piles salines car elles utilisent un électrolyte basique. Vrai ou Faux ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Les piles alcalines utilisent effectivement un électrolyte basique (KOH ou NaOH), ce qui améliore leur performance et leur durée de vie.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9241,"question":"Quelle est la formule reliant la masse de métal déposé à la quantité d'électricité passée ?","option_a":"m = (M × I × t) \/ (n × F)","option_b":"m = (n × F) \/ (M × I × t)","option_c":"m = (I × t) \/ (M × n × F)","option_d":"m = (M × n × F) \/ (I × t)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"La formule correcte est m = (M × I × t) \/ (n × F), où M est la masse molaire, I l'intensité, t le temps, n le nombre d'électrons échangés et F la constante de Faraday.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":9242,"question":"Dans une pile rechargeable, la réaction globale est-elle réversible ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Oui, dans une pile rechargeable (pile secondaire), la réaction globale est réversible, ce qui permet de recharger la pile en appliquant un courant inverse.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]