Testez vos connaissances sur la Loi d'Action de Masse !

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":2285,"question":"Quelle est l'expression correcte de la constante d'équilibre K pour la réaction : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ?","option_a":"K = [N₂][H₂]³ \/ [NH₃]²","option_b":"K = [NH₃]² \/ ([N₂][H₂]³)","option_c":"K = [N₂]³[H₂] \/ [NH₃]²","option_d":"K = [NH₃] \/ ([N₂][H₂])","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Pour une réaction aA + bB ⇌ cC + dD, K = [C]^c [D]^d \/ ([A]^a [B]^b). Ici, K = [NH₃]² \/ ([N₂][H₂]³).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":2286,"question":"Si la constante d'équilibre K d'une réaction est très grande (K \u003E\u003E 1), que peut-on en déduire ?","option_a":"La réaction est très lente","option_b":"La réaction est très rapide","option_c":"Les produits sont favorisés à l'équilibre","option_d":"Les réactifs sont favorisés à l'équilibre","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Une valeur élevée de K indique que la réaction directe est favorisée, donc les produits sont majoritaires à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":2287,"question":"Pour la réaction : 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), si on double la concentration de SO₂, que se passe-t-il pour K ?","option_a":"K augmente","option_b":"K diminue","option_c":"K reste inchangée","option_d":"K devient nulle","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La constante d'équilibre K dépend uniquement de la température. Modifier les concentrations ne change pas sa valeur, mais peut déplacer l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":2288,"question":"Calculez K pour la réaction : H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) si à l'équilibre, [H₂] = 0,1 mol\/L, [I₂] = 0,1 mol\/L et [HI] = 0,7 mol\/L.","option_a":"K = 0,49","option_b":"K = 4,9","option_c":"K = 49","option_d":"K = 0,049","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"D","explication":"K = [HI]² \/ ([H₂][I₂]) = (0,7)² \/ (0,1 × 0,1) = 0,49 \/ 0,01 = 49.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":2289,"question":"Quelle perturbation déplace l'équilibre vers la formation de plus de produits pour la réaction : N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH \u003C 0) ?","option_a":"Augmenter la température","option_b":"Diminuer la pression","option_c":"Augmenter la concentration de N₂","option_d":"Ajouter un catalyseur","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Pour une réaction exothermique (ΔH \u003C 0), une augmentation de pression favorise le côté avec moins de moles de gaz, ici les produits (2 moles vs 4 moles).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]