Quiz — serie n2 cinetique exellent.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":2268,"question":"Quelle est l'unité de la vitesse instantanée d'une réaction chimique ?","option_a":"mol\/L","option_b":"mol\/L·s","option_c":"L\/mol·s","option_d":"s\/mol","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La vitesse instantanée s'exprime en moles par litre par seconde (mol\/L·s), car elle représente la variation de concentration par unité de temps.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"mol\/L·s\", \"c\": \"L\/mol·s\", \"d\": \"s\/mol\"}}","_debug_options_count":4},{"id":2269,"question":"Si la concentration d'un réactif double, comment évolue la vitesse de réaction si l'ordre partiel par rapport à ce réactif est 1 ?","option_a":"La vitesse quadruple","option_b":"La vitesse double","option_c":"La vitesse reste inchangée","option_d":"La vitesse diminue de moitié","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour un ordre partiel de 1, la vitesse est directement proportionnelle à la concentration du réactif. Si la concentration double, la vitesse double également.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La vitesse quadruple\", \"b\": \"La vitesse double\", \"c\": \"La vitesse","_debug_options_count":4},{"id":2270,"question":"Quel est l'effet d'un catalyseur sur l'énergie d'activation d'une réaction ?","option_a":"Il augmente l'énergie d'activation","option_b":"Il diminue l'énergie d'activation","option_c":"Il ne change pas l'énergie d'activation","option_d":"Il supprime l'énergie d'activation","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Un catalyseur réduit l'énergie d'activation nécessaire pour que la réaction ait lieu, ce qui accélère la vitesse de réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Il augmente l'énergie d'activation\", \"b\": \"Il diminue l'énergie","_debug_options_count":4},{"id":2271,"question":"Pour une réaction d'ordre 2 par rapport à un réactif A, quelle est l'équation différentielle de la vitesse ?","option_a":"v = k[A]","option_b":"v = k[A]²","option_c":"v = k[A]⁰","option_d":"v = k\/(A)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, la vitesse est proportionnelle au carré de la concentration du réactif A, soit v = k[A]².","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"v = k[A]\", \"b\": \"v = k[A]²\", \"c\": \"v = k[A]⁰\", \"d\": \"v = k\/(A)","_debug_options_count":4},{"id":2272,"question":"Si la température d'un système réactionnel augmente de 10°C, que peut-on généralement observer sur la vitesse de réaction ?","option_a":"La vitesse diminue","option_b":"La vitesse reste constante","option_c":"La vitesse double","option_d":"La vitesse augmente","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"d","explication":"Une augmentation de température de 10°C double généralement la vitesse de réaction, selon la règle de Van't Hoff.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"d\", \"options\": {\"a\": \"La vitesse diminue\", \"b\": \"La vitesse reste constante\", \"c\": \"La ","_debug_options_count":4}]