Quiz — Piles Électrochimiques.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":193,"question":"Quelle espèce chimique subit une oxydation à l'anode dans une pile Daniell (Zn\/Cu) ?","option_a":"Zn²⁺","option_b":"Cu²⁺","option_c":"Zn","option_d":"Cu","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"À l'anode, le zinc métallique (Zn) s'oxyde en ions Zn²⁺ en perdant des électrons, selon l'équation : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":194,"question":"Quel est le rôle de l'électrolyte dans une pile électrochimique ?","option_a":"Permettre le passage des électrons entre les électrodes","option_b":"Assurer la neutralité électrique en permettant le déplacement des ions","option_c":"Stocker l'énergie chimique","option_d":"Augmenter la tension de la pile","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'électrolyte permet la circulation des ions entre les compartiments anodique et cathodique, assurant ainsi la neutralité électrique du système.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":195,"question":"La force électromotrice (f.é.m.) d'une pile est égale à :","option_a":"La différence de potentiel entre l'anode et la cathode à l'équilibre","option_b":"La somme des potentiels standard des deux demi-piles","option_c":"La différence des potentiels standard des deux demi-piles","option_d":"La tension mesurée aux bornes de la pile en circuit ouvert","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La f.é.m. d'une pile est calculée comme la différence entre le potentiel standard de la cathode et celui de l'anode : E° = E°(cathode) - E°(anode).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":196,"question":"Dans une pile Leclanché (pile saline), quel est le rôle du dioxyde de manganèse (MnO₂) ?","option_a":"Oxydant à la cathode","option_b":"Réducteur à l'anode","option_c":"Électrolyte","option_d":"Collecteur de courant","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le MnO₂ agit comme oxydant à la cathode en captant les électrons issus de l'oxydation du zinc, selon la demi-équation : MnO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → MnO(OH).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":197,"question":"Calculez la f.é.m. standard d'une pile constituée d'une électrode de magnésium (Mg\/Mg²⁺, E° = -2,37 V) et d'une électrode de cuivre (Cu\/Cu²⁺, E° = +0,34 V).","option_a":"2,03 V","option_b":"2,71 V","option_c":"-2,71 V","option_d":"2,37 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La f.é.m. standard se calcule par E° = E°(cathode) - E°(anode) = 0,34 V - (-2,37 V) = 2,71 V. Le cuivre est la cathode car son potentiel est plus élevé.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]