Testez vos connaissances en cinétique chimique : vitesses, ordres et facteurs cinétiques

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":42056,"question":"Quelle grandeur permet de mesurer la vitesse d'une réaction chimique ?","option_a":"La variation de masse des réactifs par heure","option_b":"La variation de concentration d'un réactif ou produit par unité de temps","option_c":"Le nombre de moles de réactifs consommés","option_d":"La température à laquelle la réaction se produit","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La vitesse de réaction se mesure par la variation de concentration d'un réactif ou produit par unité de temps, généralement en mol·L⁻¹·s⁻¹.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42057,"question":"Si la vitesse d'une réaction est indépendante de la concentration d'un réactif, quel est l'ordre partiel par rapport à ce réactif ?","option_a":"0","option_b":"1","option_c":"2","option_d":"3","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Si la vitesse ne dépend pas de la concentration d'un réactif, l'ordre partiel par rapport à ce réactif est 0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42058,"question":"Vrai ou Faux ? Un catalyseur modifie l'état d'équilibre d'une réaction.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Un catalyseur accélère la réaction en abaissant l'énergie d'activation, mais ne modifie pas l'état d'équilibre ni les quantités de produits formés.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42059,"question":"Quelle est la loi de vitesse d'une réaction d'ordre 1 par rapport à un réactif A ?","option_a":"v = k[A]²","option_b":"v = k[A]","option_c":"v = k","option_d":"v = k[A]⁰","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, la vitesse est proportionnelle à la concentration du réactif A : v = k[A].","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42060,"question":"Si la température d'une réaction augmente de 10°C, sa vitesse :","option_a":"Diminue de moitié","option_b":"Double ou triple","option_c":"Reste inchangée","option_d":"Devient nulle","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Une augmentation de 10°C double généralement la vitesse de réaction, selon la règle empirique de Van't Hoff.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42061,"question":"Vrai ou Faux ? La concentration des réactifs n'a aucun effet sur la vitesse d'une réaction d'ordre zéro.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour une réaction d'ordre zéro, la vitesse est indépendante de la concentration des réactifs : v = k.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42062,"question":"Quelle est l'unité de la constante de vitesse k pour une réaction d'ordre 2 ?","option_a":"mol·L⁻¹·s⁻¹","option_b":"L·mol⁻¹·s⁻¹","option_c":"s⁻¹","option_d":"mol²·L⁻²·s⁻¹","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Pour une réaction d'ordre 2, l'unité de k est L·mol⁻¹·s⁻¹, car v = k[A]² implique k = v\/[A]².","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42063,"question":"Quel facteur cinétique augmente la fréquence des chocs efficaces entre molécules ?","option_a":"La pression","option_b":"La température","option_c":"La couleur de la solution","option_d":"Le volume du récipient","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'augmentation de température augmente l'énergie cinétique des molécules, favorisant les chocs efficaces et donc la vitesse de réaction.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42064,"question":"Vrai ou Faux ? Une réaction avec un ordre global de 2 peut avoir un ordre partiel de 0 par rapport à un réactif.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'ordre global est la somme des ordres partiels. Si un ordre partiel est 0, il ne contribue pas à l'ordre global.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":42065,"question":"Pour une réaction A → B, si [A]₀ = 0,1 mol·L⁻¹ et que la vitesse initiale est 2×10⁻³ mol·L⁻¹·s⁻¹, quelle est la constante de vitesse k si l'ordre est 1 ?","option_a":"2×10⁻² s⁻¹","option_b":"2×10⁻¹ s⁻¹","option_c":"2×10⁻³ s⁻¹","option_d":"2×10⁻⁴ s⁻¹","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour une réaction d'ordre 1, v = k[A]₀ ⇒ k = v\/[A]₀ = (2×10⁻³)\/(0,1) = 2×10⁻² s⁻¹.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]