Quiz — Série 4 Loi d_action de masse 2016 Ben Mabrouk Béchir.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":609,"question":"Pour une réaction A + B ⇌ C + D, quelle est l'expression de la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"Kc = [C][D] \/ [A][B]","option_b":"Kc = [A][B] \/ [C][D]","option_c":"Kc = [C] + [D] \/ [A] + [B]","option_d":"Kc = [A] + [B] \/ [C] + [D]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits sur les réactifs, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique. Ici, Kc = [C][D] \/ [A][B].","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [C][D] \/ [A][B]\", \"b\": \"Kc = [A][B] \/ [C][D]\", \"c\": \"Kc = [C","_debug_options_count":4},{"id":610,"question":"Si on double la concentration initiale d'un réactif dans une réaction à l'équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace dans le sens des produits","option_b":"L'équilibre se déplace dans le sens des réactifs","option_c":"La constante d'équilibre Kc augmente","option_d":"La constante d'équilibre Kc diminue","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"D'après le principe de Le Chatelier, une augmentation de la concentration d'un réactif déplace l'équilibre dans le sens de la consommation de ce réactif, c'est-à-dire vers les produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre se déplace dans le sens des produits\", \"b\": \"L'équ","_debug_options_count":4},{"id":611,"question":"Quelle est l'unité de la constante d'équilibre Kc pour la réaction 2A ⇌ B ?","option_a":"mol\/L","option_b":"L\/mol","option_c":"(mol\/L)^-1","option_d":"(mol\/L)^2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Pour la réaction 2A ⇌ B, Kc = [B] \/ [A]^2. Les unités sont donc (mol\/L) \/ (mol\/L)^2 = (mol\/L)^-1.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"L\/mol\", \"c\": \"(mol\/L)^-1\", \"d\": \"(mol\/L)^2\"}}","_debug_options_count":4},{"id":612,"question":"Dans une réaction à l'équilibre, si Kc est très grand (Kc \u003E\u003E 1), que peut-on conclure ?","option_a":"L'équilibre est très déplacé vers les réactifs","option_b":"L'équilibre est très déplacé vers les produits","option_c":"La réaction est très lente","option_d":"La réaction est impossible","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Une constante d'équilibre Kc très grande signifie que la concentration des produits est bien supérieure à celle des réactifs à l'équilibre, donc l'équilibre est très déplacé vers les produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre est très déplacé vers les réactifs\", \"b\": \"L'éq","_debug_options_count":4},{"id":613,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), quelle est l'expression de Kc ?","option_a":"Kc = [NH3]^2 \/ [N2][H2]^3","option_b":"Kc = [N2][H2]^3 \/ [NH3]^2","option_c":"Kc = [NH3] \/ [N2][H2]","option_d":"Kc = [N2] + [H2] \/ [NH3]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour cette réaction, Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits (NH3) élevées à leur coefficient stœchiométrique (2) sur les réactifs (N2 et H3) élevées à leurs coefficients (1 et 3).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [NH3]^2 \/ [N2][H2]^3\", \"b\": \"Kc = [N2][H2]^3 \/ [NH3]^2\", \"c\"","_debug_options_count":4}]