Quiz — Correction série n4S equilibre chimique1 2022.pdf · version 1.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":33860,"question":"Quelle grandeur reste constante à l'équilibre chimique ?","option_a":"La vitesse de la réaction","option_b":"Les concentrations des réactifs et produits","option_c":"La température du système","option_d":"Le volume de la solution","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"À l'équilibre chimique, les concentrations des réactifs et produits restent constantes dans le temps, bien que les réactions directe et inverse continuent de se produire.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La vitesse de la réaction\", \"b\": \"Les concentrations des réacti","_debug_options_count":4},{"id":33861,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), l'expression de Kc est :","option_a":"Kc = [NH3] \/ ([N2] + [H2])","option_b":"Kc = [NH3]² \/ ([N2] * [H2]³)","option_c":"Kc = [N2] * [H2]³ \/ [NH3]²","option_d":"Kc = [NH3] \/ ([N2] * [H2])","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'expression de Kc pour une réaction aA + bB ⇌ cC + dD est Kc = [C]^c * [D]^d \/ ([A]^a * [B]^b). Ici, a=1, b=3, c=2, d=0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [NH3] \/ ([N2] + [H2])\", \"b\": \"Kc = [NH3]² \/ ([N2] * [H2]³)","_debug_options_count":4},{"id":33862,"question":"Si on augmente la pression d'un système gazeux à l'équilibre, l'équilibre se déplace dans le sens qui diminue le nombre de moles de gaz.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"C'est vrai selon le principe de Le Chatelier : une augmentation de pression favorise le sens où le nombre de moles de gaz diminue.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":33863,"question":"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), si [SO2] = 0,1 mol\/L, [O2] = 0,05 mol\/L et [SO3] = 0,2 mol\/L à l'équilibre, quelle est la valeur de Kc ?","option_a":"Kc = 40","option_b":"Kc = 80","option_c":"Kc = 160","option_d":"Kc = 20","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Kc = [SO3]² \/ ([SO2]² * [O2]) = (0,2)² \/ ((0,1)² * 0,05) = 0,04 \/ (0,01 * 0,05) = 80.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"Kc = 40\", \"b\": \"Kc = 80\", \"c\": \"Kc = 160\", \"d\": \"Kc = 20\"}}","_debug_options_count":4},{"id":33864,"question":"Une augmentation de température favorise toujours le sens endothermique de la réaction.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai : selon le principe de Le Chatelier, une augmentation de température favorise la réaction qui absorbe de la chaleur (endothermique).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":33865,"question":"Quelle est l'unité de Kc pour la réaction 2A(g) ⇌ B(g) ?","option_a":"mol\/L","option_b":"L\/mol","option_c":"mol²\/L²","option_d":"(mol\/L)^(-1)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Kc = [B] \/ [A]², donc l'unité est (mol\/L) \/ (mol\/L)² = L\/mol.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"L\/mol\", \"c\": \"mol²\/L²\", \"d\": \"(mol\/L)^(-1)\"}}","_debug_options_count":4},{"id":33866,"question":"Si on ajoute un catalyseur à un système à l'équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_b":"L'équilibre ne change pas","option_c":"La constante d'équilibre augmente","option_d":"La vitesse de réaction diminue","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux : un catalyseur accélère les deux réactions (directe et inverse) sans modifier l'équilibre ni la constante Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre se déplace vers les produits\", \"b\": \"L'équilibre n","_debug_options_count":4},{"id":33867,"question":"Pour la réaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), si Kc = 50 à 400°C, quelle est la valeur de Kp à cette température ?","option_a":"Kp = 50","option_b":"Kp = 100","option_c":"Kp = 25","option_d":"Kp = 50 * (RT)^(-1)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Pour une réaction où Δn = 0 (nombre de moles de gaz identique des deux côtés), Kp = Kc. Ici, Δn = 2 - (1 + 1) = 0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kp = 50\", \"b\": \"Kp = 100\", \"c\": \"Kp = 25\", \"d\": \"Kp = 50 * (RT)^(","_debug_options_count":4},{"id":33868,"question":"Le pH d'une solution à l'équilibre chimique peut-il être calculé à partir de la constante d'acidité Ka ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai : pour une solution d'acide faible HA, Ka = [H3O+]² \/ [HA], ce qui permet de calculer [H3O+] et donc le pH.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":33869,"question":"Quelle est la constante d'équilibre Kc pour la réaction 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) si à l'équilibre [NO2] = 0,02 mol\/L et [N2O4] = 0,08 mol\/L ?","option_a":"Kc = 0,04","option_b":"Kc = 200","option_c":"Kc = 0,004","option_d":"Kc = 400","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Kc = [N2O4] \/ [NO2]² = 0,08 \/ (0,02)² = 0,08 \/ 0,0004 = 200.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Kc = 0,04\", \"b\": \"Kc = 200\", \"c\": \"Kc = 0,004\", \"d\": \"Kc = 400\"}}","_debug_options_count":4}]