Quiz — Chimie.ép.syn.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":42235,"question":"Quelle est la formule de l'acide sulfurique ?","option_a":"HCl","option_b":"H2SO4","option_c":"NaOH","option_d":"CH3COOH","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'acide sulfurique a pour formule H2SO4. C'est un acide fort largement utilisé en industrie.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"HCl\", \"b\": \"H2SO4\", \"c\": \"NaOH\", \"d\": \"CH3COOH\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42236,"question":"Une réaction chimique est toujours accompagnée d'un changement de couleur.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux. Certaines réactions chimiques ne s'accompagnent pas d'un changement de couleur visible.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42237,"question":"Quel est le nombre d'oxydation du carbone dans le CO2 ?","option_a":"+2","option_b":"+4","option_c":"-4","option_d":"0","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Dans le CO2, le carbone a un nombre d'oxydation de +4, car l'oxygène a un NO de -2.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"+2\", \"b\": \"+4\", \"c\": \"-4\", \"d\": \"0\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42238,"question":"La loi de Lavoisier stipule que :","option_a":"La masse des réactifs est égale à la masse des produits","option_b":"La masse des réactifs est inférieure à celle des produits","option_c":"La masse des réactifs est supérieure à celle des produits","option_d":"La masse n'est pas conservée lors d'une réaction","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La loi de Lavoisier (conservation de la masse) indique que la masse des réactifs est égale à celle des produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"La masse des réactifs est égale à la masse des produits\", \"b\":","_debug_options_count":4},{"id":42239,"question":"Une solution acide a un pH :","option_a":"Supérieur à 7","option_b":"Égal à 7","option_c":"Inférieur à 7","option_d":"Supérieur à 14","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Une solution acide a un pH inférieur à 7. Plus le pH est bas, plus l'acidité est forte.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"Supérieur à 7\", \"b\": \"Égal à 7\", \"c\": \"Inférieur à 7\", \"d\":","_debug_options_count":4},{"id":42240,"question":"La réaction de combustion complète d'un hydrocarbure produit uniquement du CO2 et de l'eau.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. La combustion complète d'un hydrocarbure (comme le méthane) produit du CO2 et de l'eau.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42241,"question":"Quel est le réactif limitant dans une réaction chimique ?","option_a":"Le réactif en excès","option_b":"Le réactif qui est entièrement consommé","option_c":"Le solvant","option_d":"Le catalyseur","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé en premier, limitant ainsi la quantité de produit formé.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Le réactif en excès\", \"b\": \"Le réactif qui est entièrement co","_debug_options_count":4},{"id":42242,"question":"La molarité (concentration molaire) s'exprime en :","option_a":"g\/L","option_b":"mol\/L","option_c":"mol\/kg","option_d":"g\/mol","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La molarité s'exprime en moles par litre (mol\/L), indiquant le nombre de moles de soluté par litre de solution.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"g\/L\", \"b\": \"mol\/L\", \"c\": \"mol\/kg\", \"d\": \"g\/mol\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42243,"question":"Une réaction endothermique libère de l'énergie.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux. Une réaction endothermique absorbe de l'énergie (elle est non spontanée).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":42244,"question":"Quel est le produit principal de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le zinc ?","option_a":"Oxygène","option_b":"Hydrogène","option_c":"Chlore","option_d":"Zinc oxydé","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La réaction produit du dihydrogène (H2) et du chlorure de zinc (ZnCl2).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Oxygène\", \"b\": \"Hydrogène\", \"c\": \"Chlore\", \"d\": \"Zinc oxydé\"}}","_debug_options_count":4}]