Quiz — 65255e3185653_Rappel - Réactions d_oxydoréduction 2.pdf

Question 1 sur 5 10:00

[{"id":158300,"question":"Quel est l'oxydant dans la réaction suivante : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ?","option_a":"Zn","option_b":"Cu²⁺","option_c":"Zn²⁺","option_d":"Cu","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'oxydant est l'espèce qui se réduit, c'est-à-dire qui capte des électrons. Ici, Cu²⁺ gagne 2 électrons pour devenir Cu, donc il s'agit de l'oxydant.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Zn\", \"b\": \"Cu²⁺\", \"c\": \"Zn²⁺\", \"d\": \"Cu\"}}","_debug_options_count":4},{"id":158301,"question":"Quel est le nombre d'oxydation du soufre dans l'ion sulfate SO₄²⁻ ?","option_a":"+2","option_b":"+4","option_c":"+6","option_d":"-2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"c","explication":"Le nombre d'oxydation de l'oxygène est -2. L'équation est : x + 4*(-2) = -2 → x - 8 = -2 → x = +6.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"c\", \"options\": {\"a\": \"+2\", \"b\": \"+4\", \"c\": \"+6\", \"d\": \"-2\"}}","_debug_options_count":4},{"id":158302,"question":"Dans une pile Daniell, quel est le rôle de la lame de zinc ?","option_a":"Cathode (réduction)","option_b":"Anode (oxydation)","option_c":"Électrolyte","option_d":"Pont salin","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La lame de zinc est l'anode où se produit l'oxydation : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Elle libère des électrons qui circulent dans le circuit externe.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Cathode (réduction)\", \"b\": \"Anode (oxydation)\", \"c\": \"Électroly","_debug_options_count":4},{"id":158303,"question":"Calculez la force électromotrice (f.é.m.) standard d'une pile formée par les couples Ag⁺\/Ag et Zn²⁺\/Zn, sachant que E°(Ag⁺\/Ag) = +0,80 V et E°(Zn²⁺\/Zn) = -0,76 V.","option_a":"+1,56 V","option_b":"+0,04 V","option_c":"-1,56 V","option_d":"+0,80 V","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La f.é.m. standard se calcule par : f.é.m. = E°(cathode) - E°(anode). Ici, Ag⁺\/Ag est la cathode (+0,80 V) et Zn²⁺\/Zn est l'anode (-0,76 V). Donc f.é.m. = 0,80 - (-0,76) = +1,56 V.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"+1,56 V\", \"b\": \"+0,04 V\", \"c\": \"-1,56 V\", \"d\": \"+0,80 V\"}}","_debug_options_count":4},{"id":158304,"question":"Quelle espèce est oxydée dans la réaction : 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ ?","option_a":"Fe³⁺","option_b":"Sn²⁺","option_c":"Fe²⁺","option_d":"Sn⁴⁺","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'espèce oxydée est le réducteur qui perd des électrons. Ici, Sn²⁺ perd 2 électrons pour devenir Sn⁴⁺, donc il est oxydé.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Fe³⁺\", \"b\": \"Sn²⁺\", \"c\": \"Fe²⁺\", \"d\": \"Sn⁴⁺\"}}","_debug_options_count":4}]