Quiz — 25.._serie-chimie-3-loi-de-moderation-4math-4sc-karmous.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":14194,"question":"Quelle est la formule de la constante d'équilibre Kc pour la réaction : aA + bB ⇌ cC + dD ?","option_a":"Kc = [C]^c [D]^d \/ [A]^a [B]^b","option_b":"Kc = [A]^a [B]^b \/ [C]^c [D]^d","option_c":"Kc = [C] + [D] \/ [A] + [B]","option_d":"Kc = (a+b)\/(c+d)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits sur les réactifs, chacun élevé à la puissance de son coefficient stœchiométrique.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Kc = [C]^c [D]^d \/ [A]^a [B]^b\", \"b\": \"Kc = [A]^a [B]^b \/ [C]^c [","_debug_options_count":4},{"id":14195,"question":"Si on augmente la concentration d'un réactif dans un système à l'équilibre, que se passe-t-il selon la loi de modération ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. Le système réagit en consommant une partie du réactif ajouté pour rétablir l'équilibre, selon le principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":14196,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), si Kc = 0,5 à 400°C, que peut-on dire de l'équilibre ?","option_a":"L'équilibre est très déplacé vers les produits","option_b":"L'équilibre est très déplacé vers les réactifs","option_c":"Les concentrations des réactifs et produits sont égales","option_d":"La réaction est totale","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Un Kc = 0,5 \u003C\u003C 1 indique que l'équilibre est très déplacé vers les réactifs (N2 et H2).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre est très déplacé vers les produits\", \"b\": \"L'équ","_debug_options_count":4},{"id":14197,"question":"La loi de modération s'applique-t-elle uniquement aux réactions en phase gazeuse ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux. La loi de modération s'applique à tous les types d'équilibres chimiques, qu'ils soient en phase gazeuse, en solution ou hétérogène.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":14198,"question":"Quelle perturbation déplace l'équilibre vers la formation de plus de produits dans la réaction : 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ?","option_a":"Augmenter la pression","option_b":"Diminuer la température","option_c":"Ajouter un catalyseur","option_d":"Diminuer la concentration de SO2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Augmenter la pression déplace l'équilibre vers le côté avec moins de moles de gaz, ici les produits (2 moles vs 3 moles pour les réactifs).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Augmenter la pression\", \"b\": \"Diminuer la température\", \"c\": \"Aj","_debug_options_count":4},{"id":14199,"question":"Si Kc = 1000 pour une réaction, peut-on dire que l'équilibre est atteint rapidement ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux. Kc indique seulement la position de l'équilibre, pas la vitesse à laquelle il est atteint. Une réaction peut avoir un Kc élevé mais être très lente.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":14200,"question":"Pour la réaction : CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), qu'arrive-t-il à l'équilibre si on ajoute du CO2 ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers la formation de CO et H2O","option_b":"L'équilibre ne change pas","option_c":"L'équilibre se déplace vers la formation de CO2 et H2","option_d":"La réaction s'arrête","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Ajouter du CO2 déplace l'équilibre vers la consommation de ce produit, donc vers la formation de CO et H2O (réactifs).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"L'équilibre se déplace vers la formation de CO et H2O\", \"b\": \"L","_debug_options_count":4},{"id":14201,"question":"La constante d'équilibre Kp est-elle toujours égale à Kc ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Faux. Kp et Kc sont liées par la relation Kp = Kc(RT)^Δn, où Δn est la variation du nombre de moles de gaz.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":14202,"question":"Quelle est l'unité de Kc pour la réaction : 2A(g) ⇌ B(g) ?","option_a":"mol\/L","option_b":"L\/mol","option_c":"mol²\/L²","option_d":"sans unité","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'unité de Kc est (mol\/L)^(Δn), ici Δn = -1, donc L\/mol.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"mol\/L\", \"b\": \"L\/mol\", \"c\": \"mol²\/L²\", \"d\": \"sans unité\"}}","_debug_options_count":4},{"id":14203,"question":"Si on diminue le volume d'un système gazeux à l'équilibre, que prédit la loi de modération ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Vrai. Diminuer le volume augmente la pression, et le système réagit en réduisant le nombre de moles de gaz, donc en déplaçant l'équilibre vers le côté avec moins de moles.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4}]