Quiz — 22.3 - Evolutions d’équilibre diphasés de l’eau.pdf

Question 1 sur 10 20:00

[{"id":84880,"question":"Quel point du diagramme de phases de l'eau correspond à l'équilibre entre les trois phases (solide, liquide, gaz) ?","option_a":"Point critique","option_b":"Point triple","option_c":"Point de fusion","option_d":"Point d'ébullition","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Le point triple est l'unique combinaison de pression et température où les trois phases coexistent en équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Point critique\", \"b\": \"Point triple\", \"c\": \"Point de fusion\", \"d\"","_debug_options_count":4},{"id":84881,"question":"La courbe de vaporisation dans un diagramme de phases sépare toujours les domaines du liquide et du gaz.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La courbe de vaporisation sépare le domaine du liquide de celui du gaz, mais la courbe de sublimation sépare le solide du gaz.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":84882,"question":"La pression de vapeur saturante de l'eau augmente avec :","option_a":"La diminution de la température","option_b":"L'augmentation de la température","option_c":"La pression atmosphérique","option_d":"Le volume du récipient","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La pression de vapeur saturante est une fonction croissante de la température : plus la température augmente, plus la pression de vapeur saturante est élevée.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La diminution de la température\", \"b\": \"L'augmentation de la tem","_debug_options_count":4},{"id":84883,"question":"À 100°C et sous pression atmosphérique normale, l'eau est en équilibre entre :","option_a":"Solide et liquide","option_b":"Liquide et gaz","option_c":"Gaz et solide","option_d":"Les trois phases","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"À 100°C et 1 atm, l'eau est en équilibre entre sa phase liquide et sa phase gazeuse (ébullition).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Solide et liquide\", \"b\": \"Liquide et gaz\", \"c\": \"Gaz et solide\", ","_debug_options_count":4},{"id":84884,"question":"La loi de Clausius-Clapeyron relie la pression de vapeur saturante à :","option_a":"La masse molaire du corps","option_b":"La température","option_c":"Le volume","option_d":"La constante des gaz parfaits","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La loi de Clausius-Clapeyron exprime la dépendance de la pression de vapeur saturante en fonction de la température.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"La masse molaire du corps\", \"b\": \"La température\", \"c\": \"Le volu","_debug_options_count":4},{"id":84885,"question":"Un corps pur ne peut pas avoir plus de trois phases en équilibre simultanément.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"Un corps pur peut avoir jusqu'à trois phases en équilibre (point triple), mais pas plus.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4},{"id":84886,"question":"Quel phénomène explique la formation de rosée le matin ?","option_a":"Sublimation","option_b":"Condensation","option_c":"Fusion","option_d":"Vaporisation","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"La rosée se forme par condensation de la vapeur d'eau dans l'air lorsque la température descend en dessous du point de rosée.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Sublimation\", \"b\": \"Condensation\", \"c\": \"Fusion\", \"d\": \"Vaporisat","_debug_options_count":4},{"id":84887,"question":"La pente de la courbe de fusion dans le diagramme de phases de l'eau est négative car :","option_a":"La densité de la glace est inférieure à celle de l'eau liquide","option_b":"La pression diminue avec la température","option_c":"L'eau se solidifie à 0°C","option_d":"La chaleur latente de fusion est nulle","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"a","explication":"La pente négative de la courbe de fusion s'explique par le fait que la glace est moins dense que l'eau liquide, ce qui est rare parmi les corps purs.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"a\", \"options\": {\"a\": \"La densité de la glace est inférieure à celle de l'eau liquide","_debug_options_count":4},{"id":84888,"question":"Le point critique d'un corps pur est caractérisé par :","option_a":"Une pression et une température infinies","option_b":"Une disparition de la séparation entre liquide et gaz","option_c":"Une température de fusion nulle","option_d":"Une pression de vapeur saturante nulle","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"Au point critique, les phases liquide et gaz deviennent indiscernables : il n'y a plus de séparation entre elles.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Une pression et une température infinies\", \"b\": \"Une disparition","_debug_options_count":4},{"id":84889,"question":"Pour une même température, la pression de vapeur saturante de l'éthanol est supérieure à celle de l'eau.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"b","explication":"L'éthanol a une pression de vapeur saturante plus élevée que l'eau à la même température, car ses molécules s'évaporent plus facilement.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0,"_debug_answer_data_type":"string","_debug_answer_data_preview":"{\"correct\": \"b\", \"options\": {\"a\": \"Vrai\", \"b\": \"Faux\", \"c\": \"\", \"d\": \"\"}}","_debug_options_count":4}]