Maîtrisez les réactions opposées et l'équilibre chimique

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":79842,"question":"Quel est le symbole de la constante d'équilibre pour une réaction chimique ?","option_a":"K","option_b":"k","option_c":"Kc ou Kp","option_d":"G","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La constante d'équilibre se note généralement K, et son expression dépend des conditions : Kc pour les concentrations (en mol\/L) ou Kp pour les pressions partielles (en atm).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79843,"question":"Une augmentation de la température favorise toujours la réaction endothermique.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Vrai : selon la loi de Le Chatelier, une augmentation de température déplace l'équilibre dans le sens endothermique (qui absorbe de la chaleur).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79844,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), quelle expression correspond à la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"[NH3] \/ ([N2] + [H2])","option_b":"[NH3]² \/ ([N2] × [H2]³)","option_c":"[N2] × [H2]³ \/ [NH3]²","option_d":"[NH3] \/ ([N2] × [H2])","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'expression de Kc pour cette réaction est [NH3]² \/ ([N2] × [H2]³), car les coefficients stœchiométriques deviennent des exposants dans l'expression de la constante.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79845,"question":"Un catalyseur modifie la position de l'équilibre.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux : un catalyseur accélère la réaction dans les deux sens sans modifier la position de l'équilibre. Il permet seulement d'atteindre l'équilibre plus rapidement.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79846,"question":"Quel est l'effet d'une augmentation de la pression sur l'équilibre de la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ?","option_a":"Déplacement vers les réactifs","option_b":"Déplacement vers les produits","option_c":"Aucun effet","option_d":"L'équilibre se déplace dans les deux sens","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'équilibre se déplace vers les produits (SO3) car il y a moins de moles de gaz du côté des produits (2 moles) que du côté des réactifs (3 moles).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79847,"question":"La constante d'équilibre Kc dépend de la température.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Vrai : la constante d'équilibre est une fonction de la température. Une variation de température modifie la valeur de Kc.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79848,"question":"Pour une réaction en phase gazeuse, comment exprime-t-on Kp ?","option_a":"En utilisant les concentrations molaires","option_b":"En utilisant les pressions partielles","option_c":"En utilisant les volumes","option_d":"En utilisant les masses","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Kp s'exprime en utilisant les pressions partielles des gaz en équilibre, mesurées en atmosphères (atm).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79849,"question":"Si on ajoute un gaz inerte à un système en équilibre à volume constant, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les réactifs","option_b":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_c":"Aucun effet sur l'équilibre","option_d":"La constante d'équilibre change","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Aucun effet : l'ajout d'un gaz inerte à volume constant n'affecte pas les concentrations ou pressions partielles des espèces en équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79850,"question":"La constante d'équilibre Kc pour une réaction est toujours supérieure à 1.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Faux : Kc peut être supérieure, égale ou inférieure à 1, selon la position de l'équilibre. Une Kc \u003E 1 indique que les produits sont favorisés à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":79851,"question":"Quel est l'effet d'une diminution de la concentration d'un réactif sur l'équilibre d'une réaction ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers les réactifs","option_b":"L'équilibre se déplace vers les produits","option_c":"Aucun effet","option_d":"La constante d'équilibre augmente","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'équilibre se déplace vers les produits pour compenser la diminution du réactif, selon le principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]