Dosage d'une base faible : concepts clés et applications

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[{"id":71742,"question":"Quel est le pH d'une solution de soude (NaOH) de concentration 0,1 mol\/L ?","option_a":"pH = 1","option_b":"pH = 7","option_c":"pH = 13","option_d":"pH = 14","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La soude est une base forte qui se dissocie totalement : [OH-] = 0,1 mol\/L → pOH = 1 → pH = 14 - pOH = 13.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71743,"question":"Une base faible a une constante d'acidité Ka = 10^-5. Quel est son pKa ?","option_a":"pKa = 5","option_b":"pKa = -5","option_c":"pKa = 0,00001","option_d":"pKa = 10^-5","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le pKa est défini comme pKa = -log(Ka) = -log(10^-5) = 5.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71744,"question":"Vrai ou Faux ? Le point d'équivalence d'un titrage acido-basique correspond toujours à pH = 7.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Le pH à l'équivalence dépend de la nature des espèces en présence. Par exemple, pour un titrage acide faible\/base forte, pH \u003E 7.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71745,"question":"Quel indicateur utiliser pour titrer une solution d'ammoniac (NH3) par HCl ?","option_a":"Phénolphtaléine (pH 8,2-10)","option_b":"Bleu de bromophénol (pH 3-4,6)","option_c":"Rouge de méthyle (pH 4,2-6,3)","option_d":"Bleu de thymol (pH 1,2-2,8)","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le pH d'équivalence d'un titrage NH3\/HCl est basique (pH \u003E 7), donc la phénolphtaléine est adaptée (changement de couleur autour de pH 9).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71746,"question":"Quelle est la relation entre le volume à l'équivalence (Ve) et la concentration de la base (Cb) ?","option_a":"Cb = Ca × Ve","option_b":"Cb = (Ca × Va) \/ Ve","option_c":"Cb = (Ca × Ve) \/ Va","option_d":"Cb = Ca \/ Ve","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"À l'équivalence, les quantités de matière d'acide et de base sont égales : Ca × Va = Cb × Ve → Cb = (Ca × Ve) \/ Va.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71747,"question":"Vrai ou Faux ? Une solution tampon résiste aux variations de pH.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Une solution tampon est un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou inversement) qui limite les variations de pH lors d'ajouts d'acide ou de base.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71748,"question":"Quel est le pH d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol\/L ? (Ka = 1,8 × 10^-5)","option_a":"pH ≈ 1","option_b":"pH ≈ 2,87","option_c":"pH ≈ 5,74","option_d":"pH ≈ 13","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Pour un acide faible : [H+] = √(Ka × C) = √(1,8e-5 × 0,1) ≈ 1,34e-3 → pH = -log(1,34e-3) ≈ 2,87.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71749,"question":"Quelle courbe représente un titrage acide faible\/base forte ?","option_a":"Courbe symétrique avec pH initial acide et pH final basique","option_b":"Courbe avec un point d'inflexion à pH = 7","option_c":"Courbe avec une partie plate au début","option_d":"Courbe avec un saut de pH très marqué à l'équivalence","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"D","explication":"Un titrage acide faible\/base forte présente un saut de pH très marqué à l'équivalence, car la réaction est quasi-totale.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71750,"question":"Vrai ou Faux ? La constante d'acidité Ka d'un acide faible augmente avec la dilution.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La constante Ka est une propriété intrinsèque de l'acide et ne dépend pas de la concentration. La dilution modifie le taux de dissociation mais pas Ka.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":71751,"question":"Quel volume d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration 0,2 mol\/L faut-il ajouter pour neutraliser 50 mL d'une solution d'ammoniac (NH3) de concentration 0,1 mol\/L ?","option_a":"25 mL","option_b":"50 mL","option_c":"100 mL","option_d":"200 mL","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"À l'équivalence : Cb × Vb = Ca × Va → 0,1 × 50 = 0,2 × Va → Va = (0,1 × 50) \/ 0,2 = 25 mL.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]