Quiz : Maîtrisez l'équilibre chimique en 10 questions

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":43696,"question":"Quelle est la formule de la constante d'équilibre Kc pour la réaction : aA + bB ⇌ cC + dD ?","option_a":"Kc = [A]^a [B]^b \/ [C]^c [D]^d","option_b":"Kc = [C]^c [D]^d \/ [A]^a [B]^b","option_c":"Kc = [A]^a + [B]^b \/ [C]^c + [D]^d","option_d":"Kc = [C]^c [D]^d \/ [A]^a [B]^b [C]","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"La constante d'équilibre Kc s'exprime comme le rapport des concentrations des produits (élévées à leurs coefficients stœchiométriques) sur les concentrations des réactifs (élévées à leurs coefficients stœchiométriques).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43697,"question":"Une réaction a une constante d'équilibre Kc = 0,01 à 25°C. Que peut-on en déduire ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Un Kc \u003C 1 indique que la réaction favorise les réactifs à l'équilibre, donc la réaction est peu avancée vers les produits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43698,"question":"Pour la réaction N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), quelle expression correspond à Kp ?","option_a":"Kp = (P_NH3)^2 \/ (P_N2 * P_H2)^3","option_b":"Kp = (P_N2 * P_H2)^3 \/ (P_NH3)^2","option_c":"Kp = P_NH3 \/ (P_N2 * P_H2)","option_d":"Kp = (P_N2 + P_H2) \/ P_NH3","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Kp s'exprime en fonction des pressions partielles des gaz, avec les produits au numérateur et les réactifs au dénominateur, élevés à leurs coefficients stœchiométriques.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43699,"question":"Si on augmente la pression totale d'un système gazeux à l'équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Selon le principe de Le Chatelier, l'équilibre se déplace dans le sens de la diminution du nombre de moles gazeuses, réduisant ainsi la pression.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43700,"question":"Pour la réaction A + B ⇌ C + D, si on ajoute du C à l'équilibre, que se passe-t-il ?","option_a":"L'équilibre se déplace vers la formation de A et B","option_b":"L'équilibre se déplace vers la formation de C et D","option_c":"La constante d'équilibre Kc augmente","option_d":"La réaction s'arrête","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'ajout de C déplace l'équilibre dans le sens de la consommation de C, donc vers la formation de A et B (réactifs), selon le principe de Le Chatelier.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43701,"question":"Quelle grandeur reste constante à l'équilibre chimique ?","option_a":"La concentration des réactifs","option_b":"La concentration des produits","option_c":"La vitesse de la réaction directe","option_d":"La constante d'équilibre Kc","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"D","explication":"À l'équilibre, les concentrations des réactifs et produits sont constantes, mais seule la constante d'équilibre Kc (ou Kp) reste invariable pour une température donnée.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43702,"question":"Si Kc = 10^5 pour une réaction, que peut-on dire de l'équilibre ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Un Kc très grand (\u003E\u003E 1) indique que la réaction est quasi-totale et favorise fortement la formation des produits à l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43703,"question":"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), comment évolue Kc si on double la température ?","option_a":"Kc augmente","option_b":"Kc diminue","option_c":"Kc reste inchangé","option_d":"Kc devient nul","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La constante d'équilibre Kc dépend uniquement de la température. Si la température change, Kc peut augmenter ou diminuer, mais si la température reste constante, Kc ne change pas.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43704,"question":"Quelle affirmation est correcte concernant le principe de Le Chatelier ?","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le principe de Le Chatelier stipule qu'un système à l'équilibre soumis à une perturbation (changement de concentration, pression ou température) réagit de manière à s'opposer à cette perturbation et rétablir l'équilibre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":43705,"question":"Si on dilue une solution à l'équilibre, que se passe-t-il pour la constante d'équilibre Kc ?","option_a":"Kc augmente","option_b":"Kc diminue","option_c":"Kc reste inchangé","option_d":"Kc devient nul","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"La constante d'équilibre Kc ne dépend que de la température. Une dilution modifie les concentrations, mais Kc reste constant à température fixe.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]