Oxydoréduction : Maîtrisez les réactions et leurs équations

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":45226,"question":"Quel est l'oxydant dans la réaction : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ?","option_a":"Zn","option_b":"Cu²⁺","option_c":"Zn²⁺","option_d":"Cu","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"L'oxydant est l'espèce qui capte des électrons. Ici, Cu²⁺ gagne 2 électrons pour devenir Cu, donc c'est l'oxydant.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45227,"question":"Le nombre d'oxydation de l'oxygène dans H₂O est toujours égal à -2.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Dans H₂O, l'oxygène a bien un nombre d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes où il est de -1.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45228,"question":"Quelle est la demi-équation de réduction du couple MnO₄⁻\/Mn²⁺ en milieu acide ?","option_a":"MnO₄⁻ → Mn²⁺","option_b":"MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O","option_c":"Mn²⁺ → MnO₄⁻","option_d":"MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"En milieu acide, la demi-équation de réduction de MnO₄⁻ en Mn²⁺ inclut les ions H⁺ et H₂O pour équilibrer l'oxygène et l'hydrogène.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45229,"question":"Dans une pile Daniell, l'électrode de zinc est l'anode.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation. Dans la pile Daniell, le zinc s'oxyde (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), donc c'est l'anode.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45230,"question":"Quel est le nombre d'oxydation du soufre dans SO₄²⁻ ?","option_a":"+2","option_b":"+4","option_c":"+6","option_d":"+8","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Dans SO₄²⁻, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2. L'équation 4*(-2) + x = -2 donne x = +6 pour le soufre.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45231,"question":"Une réaction d'oxydoréduction implique toujours un transfert de protons.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Une réaction d'oxydoréduction implique un transfert d'électrons, pas de protons. Les protons peuvent être impliqués dans d'autres types de réactions.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45232,"question":"Quelle est la formule du couple oxydant\/réducteur pour le fer dans Fe³⁺\/Fe ?","option_a":"Fe³⁺\/Fe²⁺","option_b":"Fe²⁺\/Fe","option_c":"Fe³⁺\/Fe","option_d":"Fe\/Fe³⁺","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"C","explication":"Le couple oxydant\/réducteur pour le fer est Fe³⁺ (oxydant) \/ Fe (réducteur), car Fe³⁺ peut gagner 3 électrons pour devenir Fe.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45233,"question":"Lors de l'électrolyse de l'eau, l'oxygène se forme à l'anode.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"À l'anode, l'oxydation se produit. Dans l'électrolyse de l'eau, l'eau s'oxyde en O₂ à l'anode, donc l'oxygène se forme bien à l'anode.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45234,"question":"Quel est le bilan de la réaction entre l'aluminium et les ions cuivre(II) : 2Al + 3Cu²⁺ → ?","option_a":"2Al³⁺ + 3Cu","option_b":"Al³⁺ + Cu","option_c":"2Al + 3Cu","option_d":"Al + 3Cu²⁺","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'aluminium s'oxyde en Al³⁺ et les ions Cu²⁺ se réduisent en Cu. Le bilan est donc 2Al³⁺ + 3Cu.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":45235,"question":"Le nombre d'oxydation d'un élément pur est toujours égal à 0.","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Dans un élément pur (comme O₂, Fe, etc.), le nombre d'oxydation de chaque atome est bien égal à 0, car il n'y a pas de transfert d'électrons.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]