Échanges d'énergie des gaz parfaits : Quiz interactif

Question 1 sur 10 10:00

[{"id":57956,"question":"Pour une transformation isochore d'un gaz parfait, le travail échangé W est :","option_a":"Égal à nRT","option_b":"Nul","option_c":"Égal à PΔV","option_d":"Égal à Q","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Dans une transformation isochore (ΔV = 0), le travail échangé par le gaz est nul car W = -PΔV = 0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57957,"question":"Le premier principe de la thermodynamique s'écrit :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Le premier principe s'écrit ΔU = W + Q, où ΔU est la variation d'énergie interne, W le travail et Q la chaleur échangés.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57958,"question":"Pour une transformation isotherme réversible d'un gaz parfait, l'énergie interne ΔU est :","option_a":"Égale à W + Q","option_b":"Nulle","option_c":"Égale à nCvΔT","option_d":"Égale à PΔV","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Pour une transformation isotherme d'un gaz parfait, ΔU = 0 car la température (et donc l'énergie interne) ne varie pas.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57959,"question":"La capacité thermique à volume constant Cv d'un gaz parfait monoatomique est :","option_a":"(3\/2)R","option_b":"R","option_c":"(5\/2)R","option_d":"3R","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour un gaz parfait monoatomique, Cv = (3\/2)R, où R est la constante des gaz parfaits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57960,"question":"Dans un diagramme de Clapeyron (P en fonction de V), l'aire sous la courbe représente :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'aire sous la courbe dans un diagramme de Clapeyron (P-V) représente le travail échangé par le gaz (W = -∫P dV).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57961,"question":"Pour une transformation adiabatique d'un gaz parfait, la chaleur échangée Q est :","option_a":"Égale à W","option_b":"Nulle","option_c":"Égale à ΔU","option_d":"Égale à nCvΔT","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"B","explication":"Dans une transformation adiabatique, il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur, donc Q = 0.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57962,"question":"La relation entre Cp et Cv pour un gaz parfait est :","option_a":"Cp = Cv + R","option_b":"Cp = Cv - R","option_c":"Cp = 2Cv","option_d":"Cp = Cv\/2","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour un gaz parfait, Cp = Cv + R, où Cp est la capacité thermique à pression constante et R la constante des gaz parfaits.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57963,"question":"Un gaz parfait subit une transformation isobare avec une augmentation de volume. Le travail W est :","option_a":"Vrai","option_b":"Faux","option_c":"","option_d":"","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Dans une transformation isobare avec ΔV \u003E 0, le gaz fournit du travail à l'extérieur (W \u003C 0).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57964,"question":"L'équation d'état des gaz parfaits est :","option_a":"PV = nRT","option_b":"P = ρRT","option_c":"V = nRT\/P","option_d":"U = (3\/2)nRT","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"L'équation d'état des gaz parfaits est PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n la quantité de matière, R la constante des gaz parfaits et T la température absolue.","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0},{"id":57965,"question":"Pour une transformation isotherme d'un gaz parfait, la chaleur Q échangée est :","option_a":"Égale à -W","option_b":"Nulle","option_c":"Égale à ΔU","option_d":"Égale à nCvΔT","option_e":"","option_f":"","bonne_reponse":"A","explication":"Pour une transformation isotherme, ΔU = 0, donc Q = -W (premier principe : ΔU = W + Q = 0).","points":1,"type":"qcm","actif":1,"section_id":null,"ordre":0}]